Контрольная работа «Реакции ионного обмена и гидролиз» 1. Составьте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: NaH2PO4 + NaOH →

2. Произведение растворимости CaF2 равно 4·10-11. Вычислить концентрацию ионов Сa2+ и F- в насыщенном растворе.

3. Концентрация[OH-] в растворе равна 10-5 моль/л. Найти pH раствора.

4. Запишите уравнение гидролиза, определите тип гидролиза и реакцию среды для раствора сульфита железа (III).

5. Рассчитайте массу осадка, полученного взаимодействием 50 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей 20% с 20 л аммиака (н.у.).

1)  4Li + O₂ = 2Li₂O
        Li⁰ - 1e → Li⁺¹          |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
        O₂⁰ + 4e → 2O⁻²     | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
         Na⁰ - 1e → Na⁺  |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
         O² +2e → 2O⁻¹   |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3)  4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4)  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5)  3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины

Карбонат аммония очень неустойчивое соединение и во влажном воздухе легко гидролизуется
(NH₄)₂CO₃ ⇔ NH₄HCO₃ + NH₃*H₂O
его можно определить по запаху аммиака.

Если нюхать не хочется, можно нагреть немного раствора до 60°С и поместить над паром влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, в присутствии аммиака она окрасится в синий цвет.
(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Еще больше усиливает гидролиз нагревание с небольшим количеством щелочи. Выделившийся аммиак определяется влажной лакмусовой бумажкой.
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O