Контрольная работа. Тема « Углеводороды: алканы, алкены, алкины, арены»

1. Какие соединения называются изомерами? Дайте определение. Приведите примеры изомеров:

алканов на примере пентана;

алкинов на примере гексина-2;

алкенов на примере пентена-2;

аренов на примере диэтилбензола;

2. Какие частицы называются радикалами? Дайте определение. Напишите структурные формулы всех радикалов:

– бутила;

– пропила;

– метила;

3. Напишите графические формулы следующих веществ:

Вариант № 1

а) 2,3-диметилпентан;

б) 3,5-диметил-4-этилгексен-2;

в) 2,2-диметил-3-этилгептан;

4. Составьте уравнения реакций:

– нитрование пропана;

– хлорирование метана;

Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.

5. Напишите уравнения реакций, с которых можно получить:

– этан;

– пропан;

Укажите условия протекания реакций и названия исходных веществ.

6. Составьте уравнения реакций.

– гидрирование бутина-1;

– гидратация ацетилена;

– бромирование бутина-2;

– Тримеризация этина;

–гидрогалогенирование бутина-2

– гидратация пропина;

– гидрирование пентина-1;

Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.

7. Напишите уравнения реакций к следующим схемам:

Вариант № 1

а) метан → этан → бутан → изобутан;

б) ацетилен → этилен → этанол;

Укажите условия протекания реакций.

ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.

Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании

растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

В данном случае при смешивании растворов образование осадка

хлорида серебра происходит практически мгновенно.

В то же время существует ряд реакций, требующих значительного

времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное

превращение исходных веществ в продукты. Примеры:

- коррозия металлов

4Fe + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3

- брожение глюкозы

ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 

При протекании химической реакции с течением времени изменяются

количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ

будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость

химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество

продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением

времени.

Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из

разделов физической химии.

Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических

реакций.

Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.

Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,

вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу

времени в единице объема системы.

Число моль вещества в единице объема системы называется молярной

концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской

буквой с и имеет размерность моль/дм3

(часто используют моль/л):

n

c

V



где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;

V – объем реакционной смеси, дм3

.

Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто

называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,  

например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl

составляет 1 моль/дм3