Контрольная работа за 1 полугодие по теме :металы

1.    

    H2SO4 + Ba(OH)2 => BaSO4 + 2H2O

                                                                         mраствора * W          200г * 17,1%

-  масса раст.вещ-ва   mр.в.(Ba(OH)2 === 34,2г

                                                                                   100%                           100%

                                                               m          34,2г

ню основания   n(Ba(OH)2) = =   = 0,2 моль

                                                                M              171г/моль

по реакции n Ba(OH)2 = n(BаSO4) = 0,2 моль

находим масу соли m=n*M = 0,2 моль * 233г/моль= 46,6 г

2.    MnO2 + 2H2 => Mn + 2H2O 

находим массу чистого оксида марганца   примеси-9%, значит чистый-91%

m ( MnO2) = 78г * 0,91= 70,98г

                   m                70,98г

n(MnO2) ==         =   0,82 моль

                   M                   87г/моль

по реакции   водорода надо в два раза больше,чем оксида. значит n(H2) = 1,64моль

находим V(H2) = n*Vm = 1,64 моль * 22,4 л/моль = 36,74 л

1)Находим молекулярную массу силиката натрия

Mr(Na2SiO3) = 2Ar(Na) + Ar(Si) + 3Ar(O) = 2 x 23 + 28+ 3 x 16 = 122

Массовую долю элемента в веществе находим по формуле

w(элемента/веществе) = Ar(элемента)/ Mr(вещества) х 100%

w(Na/Na2SiO3) = 2Ar(Na) / Mr(Na2SiO3) x 100% = 46/ 122 x 100% = 37,7%

w(Si/Na2SiO3) = Ar(Si) / Mr(Na2SiO3) x 100% = 28/122 x 100% = 22,95%

w(O/Na2SiO3) = 3Ar(O) /Mr(Na2SiO3) x 100% = 48/122 x 100% = 39,34%

2)                      t

 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2

2 K + 2H2O = 2KOH + H2

Сl2O7 + H2O = 2HClO4