КОНТРОЛЬНАЯ Типы химической связи
Вариант 1
1. Выберите определение химической связи:
а) силы, связывающие ядра и электроны между собой;
б) энергетически выгодное взаимодействие между атома¬ми, молекулами, ионами в веществе;
в) силы, действующие между протонами и нейтронами в ядре атома;
г) изменения, происходящие с атомом одного элемента под влиянием атома другого элемента.
2. Выберите частицу, образующуюся при присоединении электронов к атому:
а) анион; б) катион; в) возбужденный атом; г) радикал.
3. Выберите ряд, в котором перечислены соединения с ковалентным полярным видом связи. Запишите схемы образования их молекул:
а) O2, N2, Вг2; в) СаС12 , ВаI2, К2S;
б) НВг, РH3, Н2S; г) NaCl, СаО, К2S.
4. Выберите вид химической связи, образовавшейся за счет пары электронов, расположенных на одинаковом расстоянии от обоих атомов:
а) металлическая; б) ковалентная полярная;
в) ковалентная неполярная; г) водородная
5. Выберите ряд, в котором перечислены соединения с ковалентным неполярным видом связи:
а) Р2О3, Н2S, SO3, SО2; б) NaCl, СаС12, СаО, К2S
в) N2, CL2, H2, O2 г ) РН3, NН3, Н2S, Н2O
6. Выберите химический элемент, который больше отдавать электроны, чем присоединять:
а) Азот; б) Кислород; в) Натрий; г) Водород.
7. Разместите вещества в порядке возрастания полярности химической связи в молекуле:
а) НС1; б) НВг; в) НI г)НF.
8. Выберите полярную молекулу:
а) СО2; б) N2; в) Н2S; г) O2
9. Ионная связь образуется ионами:
а) Вr - и Сl -; б) Nа + и К+; в) Ва2- и F- г) S2- и H+.
10. Установите соответствие между формулами веществ и видом химической связи.
Формула вещества:
1) NaH;
2) O3;
3) NH3;
4) KCl Химическая связь:
а) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная;
в) донорно-акцепторная;
г) ионная;
д) водородная;
е) металлическая
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
Бронза (франц. bronze, от итал. — bronzo)
Бронза представляет из себя сплав олова и меди. Зачастую в данный сплав добавляют и другие металлы, такие как, марганец, свинец, алюминий, бериллий, кадмий, хром и другие. В зависимости от пропорций добавок зависит конечный цветбронзы, так красноватая бронза содержит в основном медь, а в случае увеличения объема олова она приобретает желтый цвет. Однако не все сплавы меди называются бронзой, например, сплавы меди с цинком называют латунью, а сплавы меди с никелем, в зависимости от состава и свойств, называют Мельхиор, Констатан, Копель и др.
► Историческая справка о бронзе
В далеком зарождением нового этапа в развитии человечества стало изобретение сплавов на медной основе, именуемых бронзой. Бронза на основе олова и меди является одним из древнейших сплавов, выплавленных человеком.
Бронзовые изделия появились примерно в IV тыс. до н. э. в Южном Иране и Месопотамии. Свидетельством их широкого применения стали археологические находки и документы, так о бронзе говорится в шумеро-аккадском “Гимне богу Огня”, который датируется IV тысячелетием до н.э. Уже в течение II тысячелетия до н.э. бронзолитейное производство повсеместно распространилось в Европе и Азии. Первые бронзовые изделия были получены путем восстановительной плавки из смеси медной и оловянной руды, а также древесного угля. В древности избронзы изготовляли практически все, что необходимо для быта человека, это и оружие: наконечники стрел, копий, кинжалы, топоры, мечи, это мебель и ее детали, это предметы интерьера, например, зеркала, а также посуда, тарелки, кувшины, вазы, амфоры и т.д., кроме того бронза широко применялась для изготовления монет и всевозможных украшений. В средние века из бронзы изготовляли достаточно большие предметы, в том числе колокола и пушки, причем пропорции олова значительно отличались, например в колокольной бронзе использовалось 20% олова, а при отливе орудий – всего 10%. В дальнейшем, при бурном развитии машиностроения, бронза находит широкое применение благодаря своим антифрикционным свойствам и антикоррозии. Различные сплавы бронзы играют важную роль и в современном машиностроении, судостроении, авиации и других отраслях промышленности.