Коррозия – разрушение поверхности металлов и сплавов под воздействием различных физико-химических факторов. Коррозия приводит к большим потерям и авариям в результате разрушения трубопроводов, цистерн, металлических частей машин и аппаратов, корпусов судов, морских сооружений и т. п. Безвозвратные потери металлов от коррозии составляют 15 % от их ежегодного выпуска. Изучение коррозии и разработка методов защиты металлов от нее представляют теоретический интерес и имеют большое народнохозяйственное значение. Для установления скорости коррозии металлов в лабораторных условиях часто используется гравиметрический метод. Образец металла обезжиривают, взвешивают и погружают в агрессивный раствор. Через определенное время образец вынимают, очищают от продуктов коррозии и снова взвешивают. Скорость коррозии металла находят по формуле:
К = (〖(m〗_1-m_2))/(S∙t),
где К – скорость коррозии (г/м2·ч), m1 – масса металлического образца до эксперимента (г), m2 – масса металлического образца после эксперимента (г), S – площадь поверхности металлического образца (м2),
t – продолжительность эксперимента (ч).
В распоряжении школьников оказался лабораторный журнал 1940 года с записями результатов гравиметрического определения скорости коррозии железа в 10%-м растворе серной кислоты. Некоторые данные в этом журнале были утеряны. Однако школьники смогли восстановить результаты исследования. Повторите действия школьников, определите недостающие величины. ответы подтвердите расчетами. Приведите известные вам защиты железа от коррозии (не менее двух).
Страница лабораторного журнала:
Размеры пластины: длина - 4 см, ширина – 2 см, толщина - 0,3 см
Плотность металла: 7,874 г/см3
m1 –
m2 – 18,6120 г
S- см2
t – 1 неделя
К – г/м2·ч.
V(H2) – объем водорода, выделившийся в результате реакции - л
mр-ра(H2SO4) – масса 10%-ного раствора серной кислоты, участвовавшего в реакции - г
В метафизической форме, согласно которой вещество несотворимо и неуничтожимо, этот закон известен с древнейших времён. Позднее появилась количественная формулировка, согласно которой мерой количества вещества является вес (с конца XVII века — масса).
С точки зрения классической механики и химии, сохраняются общая масса закрытой физической системы, равная сумме масс компонентов этой системы (то есть масса считается аддитивной). Этот закон с большой точностью верен в области применимости ньютоновской механики и химии, так как релятивистские поправки в этих случаях пренебрежимо малы.
1) в интернете можно забить строение и свойства атомов и типичных металлов, вся информация указана
2) гидроксида кальция -Ca(OH)₂
Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4
Ca2+ + 2OH- + Cu2+ + SO4(2-) = Cu(OH)2 +Ca2+ +SO4(2-)
2OH- + Cu2+= Cu(OH)2
3Ca(OH)2 +2 K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KOH;
Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3 +H2O;
3) Fe2O3 + 3C→2Fe+3CO
Mg +H2O →MgO+H2
Fe + CuSO4 →Cu+FeSO4
Mg + 2HCl →MgCl2 + H2
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3+H2O
4) Вроде так:
Al2O3+KHSO4=Al2(SO4)3 + K2SO4+H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
5) Извини не знаю, как решать(((
Объяснение: