Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:
1) Cl2 2) CaCl2 3) CO2 4) N2
2. Электронную формулу атома 1s 2 2s 22p6 3s 23p 63d 6 4s 2 имеет химический элемент: 1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот
3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:
1) усиливаются 2) изменяются периодически
3) ослабевают 4) не изменяются
4. Реакция между натрием и водой является:
1) экзотермической, замещения 2) экзотермической, соединения
3) экзотермической, обмена 4) экзотермической, обратимой
5.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2 соответствует взаимодействие веществ: 1) CuSO4 (р-р) и Fe(OH)3 2) CuO и Ba(OH)2 (р-р)
3) CuCI2 (р-р) и NaOH (р-р) 4) CuO и H2O
6. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 25г сахара в 150 г воды: 1) 14,3% 2) 16,3% 3) 18,3% 4) 19,3%
7. Наличие ионов водорода в растворе определяет:
1) щелочную среду 2) кислотную среду 3) нейтральную среду
8. Водород выделяется при взаимодействии кислот с:
1) оксидами 2) металлами 3) солями 4) основаниями
9. Самый сильный окислитель среди неметаллов: 1)водород 2) кислород 3) фтор 4) сера
10. С соляной кислотой взаимодействует: 1) золото 2)алюминий 3)серебро 4)ртуть
11.Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу:
1) алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) аренов
12.Изомерами являются: 1)этан и бутан 2)2-метилпропан и бутан
3)метан и этан 4)бутан и пропан
13. Реакция гидролиза характерна для:
1) жиров 2) альдегидов 3) спиртов 4) ароматических углеводородов
14. При взаимодействии карбоновой кислоты и спирта образуется:
1) альдегид 2) соль эфир 4) сложный эфир
15. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода:
1) С4Н8 2) С4Н10 3) С5Н10 4) С5Н12
16. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) при нагревании осадок красного цвета дает:
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%