1) Если образовалось 21,9 г хлороводорода: х л у л 21,9 г Cl2 + H2 = 2HCl 22,4 л 22,4 л 73 г Из уравнения реакции следует, что х=у, т.е. объемы газов будут одинаковыми: х/22,4:у/22,4=21,9/73 х=у= 22,4*21,9/73= 6,72 л ответ: V(H2)=6.72 л 2) Если образовалось 21,9 л хлороводорода: Из уравнения реакции следует, что для получения 6,72 л хлороводорода необходимо взять от этого объема половину на хлор и половину на водород: V(Cl2)=V(H2) = 6.72 л/2= 3,36 л, или х л у л 6,72 л Сl2 + H2 = 2HCl 22,4 л 22,4 л 44,8 л х=V(Cl2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л у=V(H2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л ответ: V(H2) = 3,36 л
х л у л 21,9 г
Cl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 73 г
Из уравнения реакции следует, что х=у, т.е. объемы газов будут одинаковыми:
х/22,4:у/22,4=21,9/73
х=у= 22,4*21,9/73= 6,72 л
ответ: V(H2)=6.72 л
2) Если образовалось 21,9 л хлороводорода:
Из уравнения реакции следует, что для получения 6,72 л хлороводорода необходимо взять от этого объема половину на хлор и половину на водород:
V(Cl2)=V(H2) = 6.72 л/2= 3,36 л, или
х л у л 6,72 л
Сl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 44,8 л
х=V(Cl2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
у=V(H2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
ответ: V(H2) = 3,36 л
Дано:
m(HNO₃)=315г.
m(SO₂)-? m(KNO₃)-?
1. M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
2. n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
3. K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n(KNO₃ )=2моль n(SO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=5моль n₁(KNO₃ )= 5моль n₁(SO₂)=2,5моль
4. Определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(IV):
M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль
M(SO₂)=32+32=64г./моль
5. Определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:
m(KNO₃)=n₁(KNO₃ )xM(KNO₃)=5моль x 101г./моль=505г.
6. Определим массу оксида серы(IV) количеством вещества 2,5моль:
m(SO₂)=n₁(SO₂)x M(SO₂)=2,5мольx64г./моль=160г.
7. ответ: из 315 грамм азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(IV)