Кпредложению olga is tatally awere that yegor cheaters надо задать вопрося 1 общий 2 специальный 3 альтернативный 4 к подлежащему 5 с хвостиком, сори что в )
Пишемо першу реакцію Me + HCl = MeCl + H2 Рахуємо кількість речовини еквіваленту водню n(екв) = V / Vm(екв) = 0.514 / 11.2 = 0.0459 моль По закону еквівалентів n(екв) водню = n(екв) металу = 0.0459 моль Рахуємо молярну масу еквіваленту металу M(екв) = m / n(екв) = 1.5 / 0.0459 = 32.68 г/моль Металу з такою молярною масою немає, отже збільшуєм вдвічі 32.68 * 2 = 65.36 г/моль - це цинк Далі за рядом реакцій нам і без даних зрозуміло, що інший метал це мідь, та все ж напишемо дані реакції Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3 Cu(OH)2 = CuO + H2O Перевіримо чи це дійсно мідь Рахуємо кількість речовини оксиду міді (чорного залишку) n = m / M = 4.38 / 80 = 0.05475 моль Так як в одній формульній одиниці оксиду міді є 1 атом міді, то і кількість речовини оксиду міді = кількості речовини міді = 0.05475 моль Рахуємо відносну атомну масу міді Ar = m / n = 3.5 / 0.05475 = 64 г/моль - це мідь
Біртекті қоспалардың құраушыларының агрегаттық күйлері бірдей болады және оларды жай көзбен көруге болмайды, өйткені олар өте ұсақ күйде болады (газ қо тұздың, канттың судағы ерітінділері).
Ауа негізінен оттегі мен азот газдарының қо Ауада заттардың жануы ондағы оттегінің қасиетін сақтайтындығынан болады. Сендер таза судың түссіз, иіссіз, дәмсіз, 100°С-да қайнап, 0°С- да қататын сұйық зат екенін білесіңдер. Ал суға ас тұзын еріткенде, оған ащы дәм береді. Мынадай тәжірибе жасайық. Қайнап тұрған суға тұз салғанда, оның қайнауы тоқтайды. Яғни тұз ерітіндісінің қайнау температурасы 100°С-дан жоғары болатынын байқаймыз. Тұз ерітіндісі қайнау үшін тағы қыздыру керек. Қыс мезгілінде көктайғақты болдырмау үшін жолдарға тұз шашады. Сонда судың қату температурасы төмендейді.
Әртекті қоспалардың кұраушылары әр түрлі болады, мысалы, су мен саз екіге бөлініп тұрады.
Қоспа кұрамындағы заттар өздерінің қасиеттерін сактайды. Мысалы, тұз бен құмның қо суда ерітсек, тұз ериді де құм ерімей ыдыстың түбіне шөгіп қалады, сөйтіп бөліп алуға болады.
Me + HCl = MeCl + H2
Рахуємо кількість речовини еквіваленту водню
n(екв) = V / Vm(екв) = 0.514 / 11.2 = 0.0459 моль
По закону еквівалентів n(екв) водню = n(екв) металу = 0.0459 моль
Рахуємо молярну масу еквіваленту металу
M(екв) = m / n(екв) = 1.5 / 0.0459 = 32.68 г/моль
Металу з такою молярною масою немає, отже збільшуєм вдвічі
32.68 * 2 = 65.36 г/моль - це цинк
Далі за рядом реакцій нам і без даних зрозуміло, що інший метал це мідь, та все ж напишемо дані реакції
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Перевіримо чи це дійсно мідь
Рахуємо кількість речовини оксиду міді (чорного залишку)
n = m / M = 4.38 / 80 = 0.05475 моль
Так як в одній формульній одиниці оксиду міді є 1 атом міді, то і кількість речовини оксиду міді = кількості речовини міді = 0.05475 моль
Рахуємо відносну атомну масу міді
Ar = m / n = 3.5 / 0.05475 = 64 г/моль - це мідь
ответ
0
janzaknazerke
Біртекті қоспалардың құраушыларының агрегаттық күйлері бірдей болады және оларды жай көзбен көруге болмайды, өйткені олар өте ұсақ күйде болады (газ қо тұздың, канттың судағы ерітінділері).
Ауа негізінен оттегі мен азот газдарының қо Ауада заттардың жануы ондағы оттегінің қасиетін сақтайтындығынан болады. Сендер таза судың түссіз, иіссіз, дәмсіз, 100°С-да қайнап, 0°С- да қататын сұйық зат екенін білесіңдер. Ал суға ас тұзын еріткенде, оған ащы дәм береді. Мынадай тәжірибе жасайық. Қайнап тұрған суға тұз салғанда, оның қайнауы тоқтайды. Яғни тұз ерітіндісінің қайнау температурасы 100°С-дан жоғары болатынын байқаймыз. Тұз ерітіндісі қайнау үшін тағы қыздыру керек. Қыс мезгілінде көктайғақты болдырмау үшін жолдарға тұз шашады. Сонда судың қату температурасы төмендейді.
Әртекті қоспалардың кұраушылары әр түрлі болады, мысалы, су мен саз екіге бөлініп тұрады.
Қоспа кұрамындағы заттар өздерінің қасиеттерін сактайды. Мысалы, тұз бен құмның қо суда ерітсек, тұз ериді де құм ерімей ыдыстың түбіне шөгіп қалады, сөйтіп бөліп алуға болады.
Объяснение: