Кристаллогидрат CdSO4 . nH2O массой 70,4 г растворили в 350 г воды. Для полного выделения кадмия из раствора проводили ток с силой 8 А в течении 4825 секунд. Определите п воды, в формуле кристаллогидрата.
m(соли)-? 1. Определяем молярные массы фосфорной кислоты и гидроксида цинка : M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль M[Zn(OH)₂]=64+(16+1)x2=98г./моль
2.Определяем количество вещества n в 49г. фосфорной кислоты и в 111г. гидроксида цинка: n=m÷M n(H₃PO₄) =m(H₃PO₄) ÷M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль n[Zn(OH)₂]=m[Zn(OH)₂]÷M[Zn(OH)₂]=111г.÷ 98г./моль=1,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка и фосфорной кислотой: 2H₃PO₄+ 3Zn(OH)₂= Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты реагирует 3 моль гидроксида цинка у нас по условию 0,5моль фосфорной кислоты 1,1моль гидроксида цинка 5. Определяем, какое из этих веществ находится в избытке: 2 моль H₃PO₄ требуется 3мольZn(OH)₂ а на 0,5моль H₃PO₄ требуется Х моль Zn(OH)₂ Х= 0,5моль×3моль÷2моль=0,75моль Делаем вывод, что гидроксид цинка находится в избытке дальше решаем задачу используя данные фосфорной кислоты.
6. По уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата цинка, значит из 0,5моль фосфорной кислоты образуется 0,25моль фосфата цинка. n(Zn₃(PO₄)₂)= 0,25моль
m(H₃PO₄)=49г.
m[Zn(OH)₂]=111г.
m(соли)-?
1. Определяем молярные массы фосфорной кислоты и гидроксида цинка :
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
M[Zn(OH)₂]=64+(16+1)x2=98г./моль
2.Определяем количество вещества n в 49г. фосфорной кислоты и в 111г. гидроксида цинка:
n=m÷M
n(H₃PO₄) =m(H₃PO₄) ÷M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
n[Zn(OH)₂]=m[Zn(OH)₂]÷M[Zn(OH)₂]=111г.÷ 98г./моль=1,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка и фосфорной кислотой:
2H₃PO₄+ 3Zn(OH)₂= Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты реагирует 3 моль гидроксида цинка у нас по условию 0,5моль фосфорной кислоты 1,1моль гидроксида цинка
5. Определяем, какое из этих веществ находится в избытке:
2 моль H₃PO₄ требуется 3мольZn(OH)₂ а на
0,5моль H₃PO₄ требуется Х моль Zn(OH)₂
Х= 0,5моль×3моль÷2моль=0,75моль
Делаем вывод, что гидроксид цинка находится в избытке
дальше решаем задачу используя данные фосфорной кислоты.
6. По уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата цинка, значит из 0,5моль фосфорной кислоты образуется 0,25моль
фосфата цинка. n(Zn₃(PO₄)₂)= 0,25моль
7. Определяем молярную массу фосфата цинка.
M[Zn₃(PO₄)₂] = 64x3+(31+16x4)x2=382г./моль
8. Определяем массу фосфата цинка количеством вещества 0,25моль:
m=n×M
m[Zn₃(PO₄)₂]=n[Zn₃(PO₄)₂]×M[Zn₃(PO₄)₂]=0.25моль×382г./моль=95,5г.
9. ответ: при взаимодействии 49г. фосфорной кислоты со 111г. гидроксида цинка образуется соль фосфат цинка массой 95,5г.
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ +2 NaNO3
+ 2- 2+ - + -
2Na + S + Pb + 2 NO3 →PbS↓ + 2Na + 2NO3 полное ионное ур-е
2+ 2-
Pb + S → PbS↓ сокращенное ионное ур-е
2)
K2CO3 + MnSO4 →K2SO4 + MnCO3↓
+ 2- 2+ 2- + 2-
2K + CO3 + Mn + SO4 → 2K + SO4 + MnCO3↓ полное
2+ 2-
Mn + CO3 → MnCO3↓ сокращенное
3)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
+ _ + 2 _
2Na + 2OH + CO2 → 2Na + CO3 + H2O
- 2-
2OH + CO2 →CO3 + H2O
4)
AICI3 + 3NaOH →AI(OH)3↓ +3 NaCI
3+ - + - + -
AI +3CI +3Na + 3 OH → AI(OH)3↓ + 3Na + 3CI полное инное ур.
3+ -
AI + 3OH → AI(OH)3↓
5)
2Fe(OH)3↓ +3 H2SO4 →Fe2(SO4)3 +6H2O
+ 2- 3+ 2-
2Fe(OH)3↓ + 6H +3SO4 →2Fe + 3SO4 + 6H2O полное ион.ур
+ 3+
2Fe(OH)3↓ + 6H →2Fe + 6H2O сокращ. ион. ур.