Кристалогитраты двойных солей формировать крупные красивые кристаллы.Так,пример ,алюмокаливые квасцы,KAI(SO⁴)²×12H²O минерал алунит,продаются в аптеке в виде порошка , практически безвердны при наружном применении и могут быть использованы для домашних эксперементов. Какая масса кристалогитрата KAI(SO⁴)×12H²O выпадет в осадок из 300 г насыщенного при 100 градусах C и охлаждённого до 20 градусов раствора если растворимость безводной соли при 100 градусах составляет 154 г 100 г H²O при 20 градусах -5,9 г 100 г H²O?

Маша решила приготовить торт к празднику. Доставая муку, она нечаянно опрокинула банку с солью. Соль Маша аккуратно собрала, но в нее попали хлебныекрошки. Она решила воспользоваться своими знаниями по химии и разделить образовавшуюся смесь. Какими приборами и какой посудой она может воспользоваться, чтобы решить возникшую проблему.
т.к это вопрос тестовый, то прилагаются картинки и варианты ответа. под буквой А-горелка, под буквой Б-гадусник(а может и не он, какая то вытянутая палочка, очень похожая на градусник), под буквой В-емкость(скорее всего форфоровая), под буковой Г-мерный стаканчик и под буквой Д-колбы с плоским донышком. 
Варианты ответа 1)АБВ 2)АВД 3)бгд 4)вгд

Добрый день.

Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.

BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ =  BaSO₄↓

В данном случае,  реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.

2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻

P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.