Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены на функциональную группу –OH (гидроксил): R-OH
CH_4 метан → CH_3OH метиловый спирт
CH_3 - CH_3 этан → CH_3 - CH_2OH этиловый спирт
Название спирта образуется от названия предельного углеводорода с прибавлением окончания -ол. Например, CH_3 - OH – метанол, CH_3 - CH_2 - OH – этанол,
30-chem-1
Выбор главной цепи:
1. Главная цепь включает гидроксил.
2. Главная цепь нумеруется так, чтобы атом углерода с гидроксилом получил наименьший номер.
30-chem-2
4-метил-2-этилпентанол-1
Одноатомный спирт – спирт, молекула которого содержит одну гидроксильную группу.
Пример: CH_3 - CH_2 - CH_2OH
Многоатомный спирт – спирт, молекула которого содержит две или более гидроксильные группы.
Пример: CH_2OH - CH_2 - CH_2OH
Количество гидроксильных групп в молекуле отражается в названии частицами ди-, три-, тетра- и т. д., поставленными перед суффиксом -ол.
CH_2OH - CHOH - CH_2OH
пропантриол-1,2,3 (глицерин).
Физические свойства спиртов
1. Температуры плавления и кипения спиртов, так же как и углеводородов, увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле, но их значения у спиртов намного больше, чем у соответствующих алканов.
Причина – водородные связи между молекулами спиртов:
30-chem-3
30-chem-42. Спирты растворимы в воде гораздо лучше углеводородов. Метиловый и этиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях.
С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде постепенно уменьшается.
3. Низшие спирты обладают характерным запахом. Например, кошачий запах связан с тем, что в этот запах основным компонентом входит изопропиловый спирт.
Химические свойства спиртов
У всех спиртов есть одинаковый признак – это наличие гидроксильной группы. Эта гидроксогруппа делает спирты в какой-то степени подобной воде. Сходство строения Сходство строения спиртов и воды обусловливает сходство химических свойств, из-за гидроксильной группой – ОН.
Реакция со щелочными металлами:
30-consp-111
Спирт и вода в реакциях с натрием отдают ион водорода, т.е. в данной реакции они проявляют кислотные свойства. Продукт реакции спирта с натрием – соль.
Общее название солей спиртов – алкоголяты. Реакции спиртов со щелочными металлами довольно широко используется в лабораторной практике. Остатки щелочных металлов опасно уничтожать, вводя их в реакцию с водой, поскольку вода очень активно взаимодействует с ними. Поэтому чаще всего для этих целей используют этиловый спирт.
Реакция со щелочами:
30-chem-7
Реакция не идет!
Причина: спирт – более слабая кислота, чем вода, и не может вытеснить воду.
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты – соединения, у которых две или несколько гидроксильных групп расположены у соседних атомов углерода.
30-chem-8
Свойства многоатомных спиртов
1. Общие свойства с другими спиртами:
Например, образование сложных эфиров при взаимодействии с кислотами:
30-chem-9
Или кислотные свойства:
30-chem-10
2. Особенные:
1. Соединения, у которых рядом расположено несколько гидроксильных групп, сладкие на вкус. Глицерин добавляют в ликеры и конфетные начинки в качестве загустителя.
2. Взаимодействие с гидроксидом меди – качественная реакция на многоатомные спирты. Получается прозрачный раствор комплексного соединения интенсивного синего цвета: глицерата меди.
Объяснение:
Конспект. . На тему :Спирты
Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены на функциональную группу –OH (гидроксил): R-OH
CH_4 метан → CH_3OH метиловый спирт
CH_3 - CH_3 этан → CH_3 - CH_2OH этиловый спирт
Название спирта образуется от названия предельного углеводорода с прибавлением окончания -ол. Например, CH_3 - OH – метанол, CH_3 - CH_2 - OH – этанол,
30-chem-1
Выбор главной цепи:
1. Главная цепь включает гидроксил.
2. Главная цепь нумеруется так, чтобы атом углерода с гидроксилом получил наименьший номер.
30-chem-2
4-метил-2-этилпентанол-1
Одноатомный спирт – спирт, молекула которого содержит одну гидроксильную группу.
Пример: CH_3 - CH_2 - CH_2OH
Многоатомный спирт – спирт, молекула которого содержит две или более гидроксильные группы.
Пример: CH_2OH - CH_2 - CH_2OH
Количество гидроксильных групп в молекуле отражается в названии частицами ди-, три-, тетра- и т. д., поставленными перед суффиксом -ол.
CH_2OH - CHOH - CH_2OH
пропантриол-1,2,3 (глицерин).
Физические свойства спиртов
1. Температуры плавления и кипения спиртов, так же как и углеводородов, увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле, но их значения у спиртов намного больше, чем у соответствующих алканов.
Причина – водородные связи между молекулами спиртов:
30-chem-3
30-chem-42. Спирты растворимы в воде гораздо лучше углеводородов. Метиловый и этиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях.
С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде постепенно уменьшается.
3. Низшие спирты обладают характерным запахом. Например, кошачий запах связан с тем, что в этот запах основным компонентом входит изопропиловый спирт.
Химические свойства спиртов
У всех спиртов есть одинаковый признак – это наличие гидроксильной группы. Эта гидроксогруппа делает спирты в какой-то степени подобной воде. Сходство строения Сходство строения спиртов и воды обусловливает сходство химических свойств, из-за гидроксильной группой – ОН.
Реакция со щелочными металлами:
30-consp-111
Спирт и вода в реакциях с натрием отдают ион водорода, т.е. в данной реакции они проявляют кислотные свойства. Продукт реакции спирта с натрием – соль.
Общее название солей спиртов – алкоголяты. Реакции спиртов со щелочными металлами довольно широко используется в лабораторной практике. Остатки щелочных металлов опасно уничтожать, вводя их в реакцию с водой, поскольку вода очень активно взаимодействует с ними. Поэтому чаще всего для этих целей используют этиловый спирт.
Реакция со щелочами:
30-chem-7
Реакция не идет!
Причина: спирт – более слабая кислота, чем вода, и не может вытеснить воду.
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты – соединения, у которых две или несколько гидроксильных групп расположены у соседних атомов углерода.
30-chem-8
Свойства многоатомных спиртов
1. Общие свойства с другими спиртами:
Например, образование сложных эфиров при взаимодействии с кислотами:
30-chem-9
Или кислотные свойства:
30-chem-10
2. Особенные:
1. Соединения, у которых рядом расположено несколько гидроксильных групп, сладкие на вкус. Глицерин добавляют в ликеры и конфетные начинки в качестве загустителя.
2. Взаимодействие с гидроксидом меди – качественная реакция на многоатомные спирты. Получается прозрачный раствор комплексного соединения интенсивного синего цвета: глицерата меди.