Кто может заранее составьте схемы электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления,
окислители и восстановители, подберите коэффициенты к уравнениям реакций,
представленных нижеприведенными схемами.
KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2 O
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO + H2O
HCl + O2 = H2O + Cl2
NaClO + P = NaCl + P2O5
C + HNO3 = CO2 +NO +H2O
H2S + O2 = SO2 + H2O
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
P + H2 = PH3
Na2SO3 + H IO3 = Na2SO4 + I2 + H2O
P2O5 + C = P + CO
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O
H2SO4 + C = CO2 + SO2 + H2O
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %