Кто проявляет амфотерные свойства 1) тимол 2) анестезин 3)анилнитрит

Дано:

m(раствораKI)=2кг.

ω%(KI)=2%

Vm=22,4м³./кмоль

V(CI₂)-?

1. Определим массу иодида калия в 2кг. 2% раствора:

m(KI)=ω%(KI)хm(раствораKI)÷100%

m(KI)=2%х2кг.÷100%=0,04кг.

2. Определим молярную массу иодида калия:

M(KI)=39+127=166кг./кмоль

3. Определим колияество вещества иодида калия в 0,04кг.:

n(KI)=m(KI)÷M(KI)

n(KI)=0,04кг.÷166кг./кмоль=0,0002кмоль

4. CI₂+2KI=2KCI+I₂

по уравнению реакции:

n(CI)=1кмоль     n(KI)=2кмоль

по условию задачи:

n₁(CI)=0,0001кмоль   n₁(KI)=0,0002кмоль

5. Определим объем хлорв количеством вещества 0,0001кмоль:

V(CI₂)=n₁(CI)хVm

V(CI₂)=0,0001кмольх22,4м³/кг.=0,002м³

6. ответ: потребуется 0,002м³ хлора.

Дано:

V(H₂SO₄)=250мл.

ρ(H₂SO₄)=1,22г./см³

ω%(H₂SO₄)=21%

ω%(KCIO₃)=6,8%

ρ(KCIO₃)=1,04г./см³

V(KCIO₃)-?

1. Находим массу сульфата железа(ll):

ρ=m/V  m=ρxV

m₁(FeSO₄)=1,22г./см³х250см³=305г.

2. Находим массу сульфата железа(ll) с массовой долей сульфата железа(ll) 21%:

m₂(FeSO₄)=ω%(H₂SO₄)хm₁(FeSO₄)÷100%

m₂(FeSO₄)=21%х305г.÷100%=64г.

3. Определим молярную массу сульфата железа(ll):

M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль

4. Определим количество вещества сульфата железа(ll) в 64г:

n(FeSO₄)= m₂(FeSO₄)÷M(FeSO₄)

n(FeSO₄)=64г.÷152г./моль=0,4моль

5. Запишем уравнение реакции:

6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H2O

по уравнению реакции:

n(FeSO₄)=6моль  n(KCIO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(FeSO₄)=0,4моль  n₁(KCIO₃)=0,4мольх1моль÷6моль=0,07моль

6. Определим молярную массу хлората калия:

M(KCIO₃)=39+35,5+48=122,5г./моль

7. Определим массу хлората калия количеством вещества 0,07моль:

m(KCIO₃)=n₁(KCIO₃)xM(KCIO₃)

m(KCIO₃)= 0,07мольx122,5г./моль=8,6г.

8. Определим массу хлората калия с массовой долей хлората калия 6,8%:

m₁(KCIO₃)=ω%(KCIO₃)хm(KCIO₃)÷100%

m₁(KCIO₃)=6,8%х8,6г.÷100%=0,58г.

9. Определим объем хлората калия:

ρ=m/V   V=m÷ρ

V(KCIO₃)=m₁(KCIO₃)÷ρ(KCIO₃)

V(KCIO₃)=0,58г.÷1,04г./см³=0,55см³

10. ответ: объем хлората калия 0,55см³