Кто тому звёзд, лучший ответ и прям благодарочка 1. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций
СО+2 Н2=СН3ОН Н меньше 0
2. Как повлияет на равновесную концентрацию водлорода в системе: CH4(г) + 2H2S(г)= CS2(г) + 4H2(г) увеличение концентрации СН4?
3. В системе 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г) равновесные концентрации веществ составляют: [NO]=2моль/л; [O2]=0.3 моль/л; [NO2]=0.4 моль/л. Рассчитать константу равновесия и оценить положение равновесия.
4. Равновесие в реакции а(р-р)+в(р-р)=2ав(р-р) установилось при следующих концентрациях веществ: а-0,5 моль/л, в-0,8 моль/л, ав-1,2 моль/л. Рассчитайте константу равновесия для данной системы. Определите исходные концентрации с0(а) и с0(в)
В 1-м и 2-м периодах число элементов (2 и 8) совпадает с емкостью первого и второго энергетического уровней и для каждого следующего периода оказывается меньшим. Так, в 3-м периоде находится 8 элементов, а емкость третьего энергетического уровня составляет 18 электронов Такой разрыв объясняется тем, что конфигурация из восьми электронов для внешнего электронного слоя оказывается предельной, и после ее завершения в атомах благородных газов начинается новый период. В результате третий энергетический уровень заполняется до 8 электронов в атомах элементов 3-го периода, а завершается заполнение до 18 электронов в атомах элементов 4-го периода. Это приводит к появлению как в этом, так и в других больших периодах ряда из десяти -элементов, находящихся между 8- и / -элементами. В 6- и 7-м периодах по аналогичной причине появляется еще и ряд /-элементов, в атомах которых заполняется (п—2)/-подуровень (лантаноиды и актиноиды).