Кто выполнит
1. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
а) МgO Мg + O2; б) Fe(OH)2 FeO + H2O
Для окислительно - восстановительной реакции составьте схему электронного баланса,
Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты.
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
ZnS + O2 ZnO + SO2
Сумма коэффициентов в уравнении равна: а)3; б) 9; в) 7; г) 5.
3. Вычислите, какой объем при н.у. занимают: а) 10г водорода; б) 10г кислорода.
4. Даны вещества: магний, соляная кислота и кислород. Составьте уравнения реакций, в результате которых из данных веществ и продуктов их взаимодействия можно получить водород и воду.
5. Рассчитайте плотность (ро) и относительную плотность (Д) по водороду и по воздуху сернистого газа SO2 .
6. Дайте полную характеристику элементу №7 по плану:
1. Символ химического элемента, название, атомный номер, массовое число, относительная атомная масса, заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов.
Составить электронную схему, выделить электроны внешнего энергетического уровня, определить принадлежность элемента к металлам, неметаллам, благородным газам.
Указать период, группу, подгруппу, максимальную, минимальную, промежуточную степени окисления, является окислителем, восстановителем или обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
Написать формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, указать их характер (основный, кислотный, амфотерный).
Сравнить характеристики атомов элемента и его соединений с характеристиками атомов соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений.
7. Неверно утверждение:
а) вода не имеет запаха; б) вода легче воздуха; в) дистиллированная вода проводит электрический ток; г) вода растворяет многие вещества.
8. Атомный радиус элемента возрастает в ряду:
а) S, P, Si, Al; б) S, P, N, O; в) Mg, Na, Al, Si; г) B, C, N, O.
9. Пара элементов, образующих вещества с наиболее сходными химическими свойствами: а) H2 и S ; б) Р и Al; в) Р и О2; г) Мg и Са. Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов, в состав которых входят атомы этих элементов, назовите их и укажите характер их свойств.
10. Установите соответствие.
Символ элемента Формула высшего оксида
а) Mg 1) ЭO
б) K 2) ЭO2
в) N 3) Э2O3
г) Si 4) Э2O5
по моему так . прости если есть ошибки
Объяснение:
1)FeCL2 общая молярная масса равна 55,85(Fe)+35,45*2(Cl)=126,75
далее 126,75100%
55,85X X=55,85*100/126,75=34,43%
ответ: массовая доля железа в хлориде железа (II) равна 34,43%
по такому же принципу решается и хлорид железа (III) там 44,06% получается)
3)n(cuco)=3моль
m=(cuO)=n×M=3моль×80г/моль=240г
4)ответ: V(О2) = 5,6 л.
Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо записать уравнение химической реакции: 4Na + O2 => 2Na2O.
Затем нужно найти количество вещества натрия, для этого нужно разделить его массу на молярную массу натрия:
n(Na) = m/M = 23/23 = 1 моль.
Теперь нужно найти количество вещества кислорода: n(О2) = n(Na)/4, потому что по реакции видно, что кислород и натрий взаимодействуют в отношении 1:4 соответственно.
n(О2) = 1/4 = 0,25 моль.
Последним шагом находим объем кислорода, для этого умножаем найденное количество вещества на молярный объем:
V(О2) = n(О2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.
2PH3 + 4O2 =t= P2O5 + 3H2O
n(PH3) = V/Vm = 7л / 22,4 л/моль = 0,3125 моль
n(O2) = 2n(PH3) = 0,625 моль - по уравнению хим.реакции
V(O2) = n*Vm = 0,625 моль * 22,4 л/моль = 14 л
ответ: 14 л
2)
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
n(KI) = m/M = 467,6г / 166 г/моль = 2,817 моль
n(I2) = 0,25n(KI) = 0,70425 моль - по уравнению хим.реакции
m(I2) = n*M = 0,70425 моль * 254 г/моль = 178, 88 г
ответ: 178, 88 г
3)
3О2 = 2О3
n(O2) = V/Vm = 13,44л / 22,4 л/моль = 0,6 моль
x = 0,4
n(O3) = 0,4 моль
m(O3) = n*M = 0,4 моль * 48 г/моль = 19,2 г
ответ: 19,2 г