Кводному раствору хромата натрия (na2cro4) добавляли раствор нитрата бария. в этом случае образуется осадок массой 10, 12 г. какова масса реагирующего хромата натрия?
Если смотреть в учебнике, то там проведена красная линия. Все что находиться над красной линией - металлы, а что находиться под красной линией - неметаллы. Расположены они так из-за металлических свойств, которые уменьшаются или увеличиваются, смотря в каком направлений смотреть.
Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, у атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
1) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
ОВР - под буквами а) и в)
2) 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O. Cu - восстановитель, N - окислитель
Если смотреть в учебнике, то там проведена красная линия. Все что находиться над красной линией - металлы, а что находиться под красной линией - неметаллы. Расположены они так из-за металлических свойств, которые уменьшаются или увеличиваются, смотря в каком направлений смотреть.
Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, у атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
1) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
ОВР - под буквами а) и в)
2) 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O. Cu - восстановитель, N - окислитель
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O. Cl - окислитель, Mn - восстановитель
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2. Si - восстановитель, H - окислитель
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O. Cu - окислитель, O - восстановитель