Лаборанту Иннокентию принесли для анализа навеску смеси трех веществ. Визуальный осмотр показал наличие в ней белых и черных частиц. Лаборант добавил к навеске воду, при этом не растворилась часть белых кристаллов и черные частицы, после чего весь твердый остаток был отфильтрован. Фильтрат лаборант разделил на две части, к одной он добавил раствор ляписа (AgNO3), вследствие чего выпал белый творожистый осадок, а к другой – щелочь, при этом выпал белый студенистый осадок, растворившийся в избытке щелочи. Нерастворившийся в воде остаток исходной навески Иннокентий обработал слабым раствором уксусной кислоты: при этом наблюдалось выделение газа без цвета и запаха. Полученный раствор окрашивал пламя в зеленый цвет, а пропускание газа через раствор гашеной извести привело к образованию белого осадка. Наконец, растворив оставшиеся черные частицы в соляной кислоте при нагревании, он обнаружил окрашивание раствора в голубой цвет, добавление к которому избытка щелочи привело к выпадению голубого студенистого осадка. Какие соединения были в исходной навеске? Предложите один из возможных вариантов. Напишите упомянутые в тексте задания реакции.
Объяснение:
m(BaSO4) = 46,6 г
Объяснение:
Дано :
m(BaCl2) = 41.6 г
Найти :
m(BaS) - ?
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
В данной реакции осадком будет сульфат бария(BaSO4)
1) n(BaCl2) = m/M
M(BaCl2) = 137+35.5*2=208 г/моль
n(BaCl2) = 41,6 г/208 г/моль = 0,2 моль
n(BaCl2) = 0,2 моль
2) так как и у BaCl2 и у BaSO4 коэффиценты одинаковые =>
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,2 моль
n(BaSO4) = 0,2 моль
3) m(BaSO4) = n*M
M(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г
m(BaSO4) = 46,6 г
ответ : m(BaSO4) = 46,6 г