ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 4 Тема: Електрохімічний ряд напруг металів. Витіснення активними
металами менш активних із розчинів їх солей.
Мета: Перевірити і закріпити знання студентів здобуті на теоретичних
заняттях. Оволодіти методикою хімічних експериментів.
УВАГА! БУДЬТЕ ОБЕРЕЖНІ!
Приступаючи до виконання лабораторної роботи будьте уважні, так як
халатне відношення до проведення хімічного експерименту може призвести
до нещасного випадку, або неправильних результатів. Якщо на столі
випадково був пролитий або розсипаний реактив, його необхідно видалити, а
стіл вимити.
Приступайте до роботи тільки після уважного і повного ознайомлення з
методикою проведення досліду. Перед початком роботи перевірте чистоту
пробірок і піпеток. Під час роботи їх необхідно добре мити. Не можна брати
реактиви, посуд з інших столів так як порушується порядок роботи. Якщо
немає якого не будь реактиву звертайтесь до лаборанта.
Всі досліди з отруйними речовинами проводьте тільки в витяжній шафі. Не
можна викидати в водопровідні раковини використані фільтри, бите скло,
сірники. Розмовляти голосно, приймати їжу в лабораторії категорично
заборонено. Записи в зошитах повинні бути охайними.
По закінченні роботи кожен студент повинен прибрати своє робоче місце.
ХІД РОБОТИ
Дослід 1. Взаємодія солей з металами.
Метали за їх активністю розміщені в ряді, який дістав назву
"електрохімічний ряд напруг металів" (К, Са, Na, Mg, Zn, Al, Fe, Cr, H, Pb).
Для роботи необхідні: штатив з пробірками, фарфорові ступки, цинкові і
мідні пластинки, розчин ацетату свинцю, ртуті (II) нітрату, нашатирний
спирт.
Виконання досліду:
1. Налити половину пробірки розчину ацетату свинцю, прикріпити до скалки
пластинку цинку і опустити в розчин так, щоб вона висіла на скалці,
покладеної на край пробірки ігаємо що відбувається.
2. Промити в нашатирному спирті (NH 4 OH), а потім у воді невелику мідну
пластинку покласти у фарфорову ступку і влити туди невелику кількість
нітрату ртуті так, щоб пластинка була покрита розчином. Що відбувається?
Пластинку витягнути і протерти аркушем паперу.
Питання для самоконтролю:
1. Що виділилось на пластинці цинку?
2. Написати рівняння в молекулярній і йонній формах між:
а) ацетатом свинцю і цинком;
б) нітратом ртуті і міді;
в) обчислити, яка кількість ртуті виділиться на пластинці. Перевірити по
електрохімічному ряді напруг чи можуть проходити ці реакції.
Дослід 2. Забарвлення полум'я солями натрію і калію, барію.
Для роботи необхідні: штатив з пробірками, спиртівка, платиновий дріт,
розчин солей натрію (NaCl), калію (КСl), барію (BaCl 2 ).
Виконання досліду:
Очищену шляхом промивання в соляній кислоті і прожарену в полум’ї
спиртівки, платинову дротину внести в розчин солі калію, а після це ж саме
проробити з солями барію і натрію. Записати .
Дослід 3. Хімічні властивості розчинів лугів.
Для роботи необхідні: пробірки, газовідвідні трубки, індикатори.
Розчини: хлорид магнію, кальцію, барію, сульфат міді, сульфатна та
хлоридна кислота (H 2 SO 4 , HCl), КОН, NaOH, Ca(OH) 2 .
Виконання досліду:
а) Дія лугів на індикатори.
У три пробірки налийте по одному з розчинів гідроксиду натрію, калію і
кальцію. У першу прилийте кілька крапель лакмусу, у другу - метилоранж, у
третю - фенолфталеїн.
б) Взаємодія лугів з кислотними оксидами.
У пробірку з вапняною водою пропустіть вуглекислий газ до утворення осаду
у вигляді каламуті (слідкувати щоб вуглекислий газ виходив сухим без
домішок хлоридної кислоти).
1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это Постоянная Авогадро. Обозначается она Na.
Существует зависимость между количеством вещества n , Постоянной Авогадро Na и числом молекул N. n=N÷Na
1. У Вас в задании дана масса оксида углерода(IV)
m(CO₂)=88г.
2. Мы можем найти молярную массу оксида углерода(IV):
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
3. Находим количество вещества n в 88г.оксида углерода(IV):
n(CO₂)= m(CO₂)÷M(CO₂)=88г÷44г./моль=2моль
4. n=N÷Na из этой формулы находим число молекул N(CO₂)
N=n×Na N(CO₂)=n(CO₂)x Na=2мольх6·10²³молекул=12·10²³молекул
5. ответ в 88г. оксида углерода(IV) содержится 12·10²³молекул.
2)
Дано:
m(SiF₄)=20,8г
Na=6·10²³молекул
Найти: N(SiF₄)-?
1. M(SiF₄)=26+9x4=62г./моль
2. n(SiF₄)=m(SiF₄)÷M(SiF₄)=20,8г÷62г./моль=0,335моль
3. N(SiF₄)=n(SiF₄)×Na=0.335моль×6·10²³молекул= 2,01·10²³молекул.
4. ответ: в 20,8г. фторида кремния содержится 2,01·10²³молекул
из 140г. азота можно получить 170г. аммиака
Объяснение:
Дано:
m(N₂)=140г.
m(NH₃)-?
1. Определим молярную массу азота и его количество вещества азота в 140г.:
M(N₂)=28г./моль
n₁(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=140г.÷28г./моль=5моль
2.Запишем уравнение реакции:
N₂+3H₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(N₂)=5моль n₁(NH₃)=10моль
3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 10моль:
M(NH₃)=17г./моль
m(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)=10мольх17г./моль=170г.
4. ответ: из 140г. азота можно получить 170г. аммиака