Лабораторна робота Тема: Добування амоніаку, вивчення його властивостей.
Мета: добути амоніак, виявити катіони амонію, хлориду, карбонату в розчині.
Реактиви та обладнання: амоній хлорид, амоній нітрат, розчини кальцій гідроксиду, натрій хлориду, аргентум нітрату, хлороводнева кислота, калію карбонат, пробірки, пробіркотримач, штатив, спиртовка, індикатори, газоотвідна трубка, порцелянова чашка, вода.
Хід роботи
Дослід 1. Змішати в пробірці по 5г NH4Cl i Ca(OH)2, закрити газоотвідною трубкою та обережно підігріти. Піднесіть до трубки вологій індикаторний папір, обережно понюхайте. Що гається?
Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонної формах
Висновок:
Дослід 2. Газ, що виділяється з пробірки, зберіть у суху пробірку, а потім переверніть її під водою. Додайте до отриманого розчину фенолфталеїн. Що гаєте?
Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонної формах
Висновок:
Дослід 3. До 5 мл розчину амонію гідроксиду додайте 1 каплю фенолфталеїну, а потім по каплям розчин хлороводневої кислоти. Що гаєте?
Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонної формах
Висновок:
Дослід 4. До 2 мл розчину натрій хлориду додайте 1 мл аргентум нітрату. Що гаєте?
Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонної формах
Висновок:
Дослід 5. До 2 мл калію карбонату додайте 2 ил розчину хлороводневої кислоти. Що гаєте?
Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонної формах
Висновок:
Содержание, %по объему
по массеАзот Кислород Благородные газы
78,2 20,9 0,9
75,5 23,2 1,3Масса 1 л воздуха при 20 °С и нормальном атмосферном давлении равна 1,293 г. При температуре —140°С и давлении около 4 МПа воздух конденсируется в бесцветную прозрачную жидкость
M₁ = 118.7 г - молекулярная масса олова
m₂ = 10 г - масса меди
M₂ = 63.6 г - молекулярная масса меди
n₂ = 100 - количество атомов меди
n₁ - количество атомов олова в сплаве, приходящееся на 100 атомов меди.
N₁ - полное количество атомов олова в сплаве
N₂ - полное количество атомов меди в сплаве
Na - число молекул на моль (число Авогадро)
n₁/n₂ = N₁/N₂ = (m₁/M₁)Na/((m₁/M₁)Na) = m₁M₂/(m₂M₁)
значит
n₁ = m₁M₂n₂/(m₂M₁) = 10·63.6·100/(10·118.7) = 54
На 100 атомов меди в сплаве баббит приходится 54 атомов олова