Лабораторная работа №12
«Комплексные соединения»
ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ТЕТРАИОДОВИСМУТАТА КАЛИЯ
Оборудование и реактивы: пробирка, 0,5 М растворы нитрата висмута, иодида калия.
Выполнение работы
• 1. В пробирку к 1—2 каплям 0,5 М раствора нитрата висмута Bi(N03)3 прибавьте по каплям 0,5 М раствор KI до выпадения бурого осадка иодида висмута. Продолжайте прибавление раствора KI до полного растворения выпавшего осадка.
• 2. Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска объясняться присутствием ионов К+, 1 или Bi3+? Какой из этих ионов может быть ком плексообразователем? С какими лигандами он к образованию комплексного иона? ответ обоснуйте.
• 3. Напишите формулу полученного комплексного соединения, если его состав отвечает формуле KIBiI3.
• 4. Напишите уравнения реакций: образования иодида висмута; взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия и уравнения диссоциации полученного комплексного соединения.
• 5. Напишите выражение константы устойчивости полученного комплексного соединения.
ОПЫТ 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТА(ІІ) КАЛИЯ С СУЛЬФАТОМ МЕДИ
Оборудование и реактивы: пробирка, 0,5 М растворы сульфата меди, гексацианоферрата(ІІ) калия.
Выполнение работы
• 1. В пробирку к 4—5 каплям 0,5 М раствора сульфата меди добавьте такой же объем 0,5 М раствора комплексной соли K4[Fe(CN)6], Отметьте цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата(ІІ) меди.
• 2. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
Опыт 3. Взаимодействие гексацианоферрата(ІІ) калия с перманганатом калия
Оборудование и реактивы: пробирка, 0,5 М раствор перманганата калия, 0,1 М раствор гексацианоферрата(ІІ) калия, 1 М раствор серной кислоты.
Выполнение работы
• 1. В пробирку, содержащую 3—4 капли 0,5 М раствора перманганата калия, добавьте 2—3 капли 1 М раствора серной кислоты и 2—3 капли 0,1 М раствора гексацианоферрата(ІІ) калия до обесцвечивания раствора.
• 2. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Дано:
n (NH3) = 1,5 моль
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г
Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
Решение:
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ г\моль = 25,5 г
Найдем теор. массу :
(25,5 г) ( x г)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(34 г ) (132 г )
Пропорция:
25,5 г x г
34 г 132 г
Находим неизвестное:
х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г
Ну и рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых(NH4)2SO4) = m(пр.) ∙ 100%/m(теор.) = 63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%