Лабораторная работа №3 Тема: «Изучение свойств неорганических соединений»
Цель: Изучить свойства неорганических соединений.
Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, спиртовка, спички, лакмусовая бумага, железо, медь, оксид меди, растворы: соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, сульфата меди (II), нитрата серебра, карбоната натрия, нитрата аммония, хлорида калия.
Реактивы Наблюдение Уравнения химических реакций
Действие на индикаторы
Лакмус и HCl
Лакмус и NaOH
Взаимодействие металлов с растворами кислот
Железо и HCl
Медь и HCl
Взаимодействие основных оксидов с растворами кислот
CuO и HCl
Взаимодействие оснований с растворами кислот
NaOH и HCl
Взаимодействие кислот с солями
Ba(NO3)2 и H2SO4
Взаимодействие щелочей с солями
CuSO4 и NaOH
Изучение замещения меди железом
Железо и CuSO4
Взаимодействие солей с солями
NaCl и AgNO3
Гидролиз солей
Лакмус и Na2CO3
Лакмус и NH4NO3
Лакмус и KCl
Вывод:
там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O
\Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль
значит количество гиджроксида Ме - 0,0276
значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль
в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH
По продуктам разложения их можно разделить на четыре группы:
Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород: 2КNО3 → 2КNО2 + О2↑;
Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, оксид азота (IV) и кислород:
2Сu(NО3)2 → 2Сu + 4NО2↑ + O2↑;
Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, оксида азота (IV) и кислорода: Hg(NО3)2 → Нg + 2NО2↑ + О2↑;
Четвертую «группу» составляет нитрат аммония, разлагающийся на оксид азота (I) и воду: NН4NО3 → N2О↑ + 2Н2O.