Лабораторная работа № 5
1. Свойства этилового спирта
1. В пробирку с этиловым спиртом прилили небольшое количество
дистиллированной воды и содержимое взболтали. Что можно сказать о
растворимости этилового спирта в воде?
2.В одну пробирку налили 2 мл дистиллированной воды, а во вторую – 2 мл
этилового спирта. В каждую пробирку добавили по 2-3 капли подсолнечного
масла. Перемешали содержимое обеих пробирок. В какой пробирке масло не
растворится, а в какой растворится? Что можно сказать о свойствах
этилового спирта как растворителя.?
3.На фильтровальную бумагу капнули одну каплю воды и чуть дальше одну
каплю этилового спирта. Какая капля быстрее испарится? Сделайте вывод о
свойствах спирта на основе этого опыта.
2. Свойства глицерина
1.К 1 мл дистиллированной воды в пробирке прилили 1 мл глицерина, смесь
перемешали. Затем добавили еще 1 мл глицерина и еще раз перемешали .Что
можно сказать о растворимости глицерина в воде?
2. К 2 мл раствора щелочи (NaOH) в пробирке прилили несколько капель
раствора медного купороса ( сульфата меди СuSO 4 ). Что наблюдается?
Напишите уравнение реакции. К полученному осадку прибавили по каплям
глицерин и смесь взболтали. Что происходит?
3. Свойства уксусной кислоты
1. В пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько капель
индикатора метилоранжа. Что наблюдается? Затем прилили к кислоте
избыток щелочи (NaOH – провели реакцию нейтрализации). Что
наблюдается? Запишите уравнение проведенной реакции.
2.В три пробирки с раствором уксусной кислоты добавили: в одну- гранулы
цинка, в другую- стружку магния, в третью- соды (Na 2 CO 3 ). Что
наблюдается? Запишите уравнения проведенных реакций.
Пояснение к оформлению лабораторной работы.
Записываете название работы: Свойства этилового спирта. Ставите цифру 1
и отвечаете на поставленный вопрос ( в этом опыте). Затем цифру 2 и тоже
отвечаете на поставленные вопросы ( в данном опыте) , и т.д. Также и для
свойств глицерина и уксусной кислоты. Там, где надо написать уравнения
реакций, обязательно напишите, их можно посмотреть в учебнике Химия
О.С.Габриеляна ( 10 класс). ответы на вопросы должны быть подробными.
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.
Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.
Свойства ионных кристаллов:
твердые, но хрупкие;
отличаются высокими температурами плавления;
нелетучи, не имеют запаха;
расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;
многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.
Металлическая решетка
Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:
тепло- и электропроводность;
обладают металлическим блеском;
высокие температуры плавления.
Атомная решетка
В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.
Свойства веществ с атомной решеткой:
высокая твердость;
высокие температуры плавления;
нерастворимость;
нелетучесть;
отсутствие запаха.
Молекулярная решетка
В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.
Молекулярное строение имеют:
все органические вещества (кроме солей);
вещества — газы и жидкости;
легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).
Подобные вещества часто имеют запах.
Обобщающая таблица
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Тип решетки
Виды частиц в узлах решетки
Вид связи между частицами
Примеры веществ
Физические свойства веществ
Ионная
Ионы
Ионная связь — прочная
Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов
Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомная
Атомы
1. Ковалентная неполярная --
очень прочная
2. Ковалентная полярная связь — очень прочная
Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)
Сложные вещества: оксид алюминия (AlO), оксид кремния (IV) SiO
Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде
Молекулярная
Молекулы
Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул — прочная ковалентная связь
При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:
(О,Н,Cl,N,Br, HO, CO, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества
Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость
Металлическая
Атом-ионы
Металлическая связь — разной прочности
Металлы и сплавы
Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны
n(вещества)=2,15/86=0,025моль
n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(H2O)=3.15/18=0.175mol
n(O)=0.3mol+0.175mol=0,475mol
m(O)=0.475mol*16=7.6g
Слева 2,15+7,6=9,75
Справа 6,6+3,15=9,75
нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)
Итого
Водорода 0,35/0,025=14
углерода 0,15/0,025=6
С6H14 гексан
2)n(Вещества)=36/180=0,2моль
n(СO2)=52.8/44=1.2моль
n(H2O)=21.6/18=1.2моль
n(O)=1.2моль+2,4моль=3,6моль
m(O)=3.6моль*16=57,6г
Слева 36г+57,6г=93,6г
Справа 52,8+21,6=74,4г
Есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16 и будет 1,2моль)
Итого
Кислорода 1,2/0,2=6
Водород 2,4/0,2=12
Углерод 1,2/0,2=6
С6Н12О6 глюкоза
лишними не бывают)