Лабораторная работа
ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИД-ИОНОВ
2.1.Налить в две пробирки по 1 мл 2н соляной кислоты и опустить в пробирки по небольшому кусочку цинка. Когда установится равномерное выделение водорода, в одну пробирку прилить 1 мл насыщенного раствора ацетата натрия или аммония, а в другую 1 мл дистиллированной воды для сохранения одинакового объема. Объяснить уменьшение скорости выделения водорода в первой пробирке. Написать уравнения реакций.
2.2.В две пробирки налить по 1 мл 2н раствора гидроксида натрия. В первую внести микрошпателем хлорид аммония и хорошо перемешать. Затем в обе пробирки прибавить по 1-2 капли хлорида магния. Почему в первой пробирке не образуется осадок? Написать уравнен ия реакций.
ОПЫТ 3. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ
3.1. В одну пробирку налить 2 капли раствора ацетата натрия, в другую столько же хлорида аммония. В первую пробирку налить 2-3 капли соляной кислоты, а во вторую 2-3 капли гидроксида натрия. Испытать обе пробирки на запах. Какие вещества выделяются? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3.2. Поместить в пробирку 3 капли раствора сульфата меди, в другую –столько
же раствора сульфата никеля. Затем в каждую пробирку прибавить по 2-3 капли раствора сульфида натрия. Наблюдать выпадение осадков. Отметить цвет осадков. Написать ионные и молекулярные уравнения реакций.
3.3. Внести в 3 пробирки по одному микрошпателю карбоната натрия, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия. Добавить в каждую пробирку по 5-6 капель раствора соляной кислоты. Наблюдать ход реакции. Написать уравнения в ионном и молекулярном виде.
ОПЫТ 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХАРАКТЕРА ГИДРОЛИЗА
На полоски универсальной индикаторной бумаги нанести по 1 капле растворов AlCl3, KCl, Na2CO3. По изменению окраски бумаги определить рН растворов. Написать реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме..
Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз.
В пробирку внести 4-5 капель 1н раствора ацетата натрия, прибавить 2 капли фенолфталеина и отметить цвет раствора. Затем нагреть пробирку на пламени спиртовки почти до кипения. Как изменился цвет раствора? Написать уравнение реакции.
Опыт 5. Растворение веществ в продуктах гидролиза
В ПРОБИРКУ НАЛИТЬ 1 МЛ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЦИНКА И НАГРЕТЬ РАСТВОР НА ПЛАМЕНИ СПИРТОВКИ. БРОСИТЬ В РАСТВОР КУСОЧЕК ЦИНКА, ПРЕДВАРИТЕЛЬНО ОЧИСТИВ ЕГО ПОВЕРХНОСТЬ. НАБЛЮДАТЬ ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА. КАКОЙ ГАЗ ВЫДЕЛЯЕТСЯ?
в другую пробирку налить столько же концентрированного раствора Na3PO4 и бросить туда кусочек алюминия. Пробирку также нагреть на пламени спиртовки. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
видимо, речь идет об электронных формулах оболочек :)
они таковы, для цинка, d-элемента, 4 периода 2 группыс атомным номером 30 в ней будет соответственно 30 электронов на 4 уровнях, на внешнем 2 электрона.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
первая цифра обозначает эн. уровень, буква - форму орбитали, цифра справа - количество электронов на ней.
Олово: элемент №50, 5 периода 4 группы, соответственно у олова на пяти уровнях 50 электронов, из них четыре на внешнем
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2
свинец - восемьдесят второй элемент 4 группы 6 периода: 6 эл уровней, всего на них 82 электрона, 4 электрона на внешнем уровне
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2.
n(CO20=)67,2:22,4=3; n(H2O)=64,8:18=3,6;
3:3,6
5:6
5 6
CXHy+O2=CO2 + H2O
CxHy+O2=5CO2+6H2O CH3
ответ:C5H12 |
1)С-С-С-С-С -н-пентан;2) С-С-С-С-2метилбутан;3) С-С-С-2,2-диметилпропан;
| |
CH3 CH 3