Лабораторний дослід № 10 Тема: Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами
Мета: - вивчити поняття індикатори та їх види; - розвинути уміння досліджувати дію індикаторів на кислоти та луги; - виховати значення різних типів середовищ від кислотного до лужного.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, мірна ложка та речовини: індикатори, 10% р-ни хлоридної кислоти та лугу Натрію.
Хід роботи
Завдання 1. Налийте у 4 пробірку по 1 мл розчин лугу Натрію та додайте: у першу – універсальний індикатор, у другу – фенолфталеїн, у третю – лакмус, у четверту – метиловий оранжевий. Ус запишіть до таблиці.
Завдання 2. . Налийте у 4 пробірку по 1 мл розчин хлоридної кислоти та додайте: у першу – універсальний індикатор, у другу – фенолфталеїн, у третю – лакмус, у четверту – метиловий
оранжевий. Ус запишіть до таблиці.
Заповнити таблицю:
Індикатор
Луг Натрію NaOH
(натрій гідроксид, розчинна основа)
Хлоридна кислота HCl
Фенолфталеїн
Лакмус
Меловий оранжевий
Висновок. Які найкраще використовувати індикатори для лужного середовища, а які для кислого
Розставте коефіцієнти:
Na + H2O = … NaOH +… H2
BaO + H2O = … Ba(O H)2
Na2O + H2O =… NaOH
H2O + CO2 = …H2CO3
H2O + SO3 = …H2 SO4
K + H2O = ….. KOH + H2
H2O + SO2 =…H2 SO3
H2O + N2O5 = …HNO3
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Объяснение: