Вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(Na2SO3)=23*2+32+3*16=126 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(Na2SO3)=m(Na2SO3)/Mr(Na2SO3)=6,3/126=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед Na2SO3 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит Na2SO3 и H2SO4 нужно было брать 0,05 моля, ноH2SO4 взяли больше - она в избытке, а Na2SO3, соответственно в недостатке. Количество вещества продукта считаем по нему. Так как в реакции перед SO2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. Если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.
6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+Na2SO3= Na2SO4 + SO2(газ) +H2O
SO2 +Ca(OH)2=CaSO3(осадок)+H2O
Вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(Na2SO3)=23*2+32+3*16=126 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(Na2SO3)=m(Na2SO3)/Mr(Na2SO3)=6,3/126=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед Na2SO3 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит Na2SO3 и H2SO4 нужно было брать 0,05 моля, ноH2SO4 взяли больше - она в избытке, а Na2SO3, соответственно в недостатке. Количество вещества продукта считаем по нему. Так как в реакции перед SO2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. Если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.
Вычислим молярную массу CaSO3:
Mr(СаSO3)=40+32+16*3=120 г/моль
Вычислим его массу:
m(СаSO3)=n(СаSO3)*Mr(СаSO3)=0,05*120=6 грамм
Объяснение:
11. Al p=13, e=13, n=27-13=14 S=p=16, e=16, n=32-16=16
12. W(O3)= Аr(О)*n/Mr(в-ва)=16*3/64=0,75*100%=75%
13. AlCl3+3K=3KCl+Al; 3Zn+2NH3=Zn3N2+3H2
14. 1. реакция разложения
2. реакция соединения
3. реакция замещения
4.реакция соединения
15. С4Н10=12*4+1*10=48+10=58
W(C) = 12*4/58=0.83*100%=83%
W(H)=1*10/58=0.17*100%=17%
16. чтобы найти моль применяем формулу n=m/M= 8.8г/44г/моль=0,2 г
17. чтобы найти объем применяем формулу V=n*Vm=0.3*22.4=7л
18. чтобы найти массу применяем формулу m=n*M, n=V/Vm=67.2 /22.4=3 моль, m=3*28=84 г
19.