Лабораторно-практическая работа № 17-18 «Спирты и карбоновые кислоты»

Қостанай,

2020 ж.

Цель работы: изучить свойства спиртов и карбоновых кислот.

Реактивы и оборудование: штатив для пробирок, пробирки, стакан, медная

проволока, спиртовка, фильтровальная бумага, спички, этиловый спирт,

глицерин, 10-% р-р гидроксида натрия, 2-% р-р сульфата меди, уксусная

кислота, лакмус, стружки магния, сода пищевая, вода, растительное масло.

Ход работы:

Опыт 1. Исследование свойств этилового спирта.

Приобретите в аптеке 50 мл 90% этилового спирта.

I. Откройте бутылёк со спиртом, понюхайте его. Что ощущаете?

II. В чистую пробирку (рюмку) прилейте несколько мл этилового спирта

и добавьте 1 мл воды, взболтайте. Что можно сказать о растворимости

этилового спирта в воде?

III. В чистую пробирку (рюмку) налейте 2 мл этилового спирта и добавьте

1 мл подсолнечного масла, такое же количество подсолнечного масла

налейте в пробирку этиловый спирт + вода. Перемешайте содержимое

обеих пробирок. Что можно сказать о свойствах этилового спирта как

растворителя?

IV. На фильтровальную (бумажное полотенце) бумагу капните одну каплю

воды и чуть поодаль одну каплю этилового спирта. Какая капля

быстрее испарится? Сделайте вывод о свойствах спирта на основе

этого опыта.

V. Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную

проволоку до появления черного налета оксида меди (II) и внесите её в

оставшуюся часть этилового спирта, которую нужно вылить

предварительно в химический стакан. Что наблюдаете? Запишите

уравнение химической реакции.

Опыт 2. Качественная реакция на многоатомные спирты.

В стакан налейте 2 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте немного

сульфата меди до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка гидроксида меди

(II).

Прилейте к осадку гидроксида меди (II) раствор глицерина, отметьте

изменение цвета. Запишите уравнения реакции взаимодействия глицерина с

гидроксидом меди (II), назовите продукты реакции.

Опыт 3. Исследование свойств карбоновых кислот.

I. В пробирку добавьте несколько мл раствора уксусной кислоты. Затем

добавьте несколько капель лакмуса. Отметьте цвет, полученного

раствора. Почему лакмус изменил цвет?

II. Взимодействие с гидроксидом натрия. В пробирку с уксусной кислотой

и лакмусом по капле добавляйте раствор NaOH до изменения окраски

индикатора. Запишите уравнение химической реакции, взаимодействия

уксусной кислоты с гидроксидом натрия.

III. Взаимодействие с оксидом меди (II). Добавьте в пробирку с раствором

уксусной кислотой небольшое количество оксида меди (II). Затем

содержимое пробирки нагрейте на пламени спиртовки. Запишите

уравнение химической реакции, взаимодействия уксусной кислоты с

оксидом меди (II). Отметьте цвет раствора

IV. Взаимодействие с металлами. В пробирку с раствором уксусной

кислоты поместите несколько стружек магния. Запишите уравнение

химической реакции, взаимодействия уксусной кислоты с магнием.

Какой газ образуется?

V. Взаимодействие гидрокарбонатом натрия (пищевая сода). В пробирку с

уксусной кислотой добавьте немного гидрокарбоната натрия

(NaHCO3). Запишите уравнение химической реакции, взаимодействия

уксусной кислоты с гидрокарбоната натрия. Какой газ образуется?

Нужно рассписать

Показать ответ

Ответ:

mchervina

28.05.2022 11:23

1.Получение этана из метана происходит в две реакции.
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2

0,0(0 оценок)

Ответ:

earthas

13.07.2020 00:57

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия