Количество вещества - n (ню). Оксидов железа есть несколько, но рассмотрим один из случаев (по надобности, Вы сможете найти n для другого оксида меди по аналогии) n(FeO)=m(FeO)/M(FeO) M(FeO) численно равняется Mr(FeO). Посчитаем Mr(FeO): Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72. Соответственно, M(FeO)=72 г/моль. Теперь подставим значения: n(FeO)=160г/72г/моль≈2.22 моль.
Те же операции проводим для СuSO4 (сульфата меди): n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4) Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160 M(CuSO4)=160 г/моль n(CuSO4)=160 г/160г/моль=1 моль.
n(FeO)>n(CuSO4).
А вообще, в случаях, когда масса вещества одинаковая, решать можно через обратно пропорциональное отношение n к M: чем больше M, тем меньше n и наоборот.
В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов "9) не изменяется", а вот радиус "6) уменьшается". В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно "4) порядковому номеру элемента". Номер периода соответствует "7) количеству энергетических уровней". Номер группы показывает "2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп". Завершенный внешний уровень содержит "5) восемь электронов". Заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов - "10) ионы". Ионная химическая связь образуется между "1) атомами химического элемента-неметалла и металла" или "11) ионами". Заряд иона определяется количеством "8) отданных или принятых электронов".
Оксидов железа есть несколько, но рассмотрим один из случаев (по надобности, Вы сможете найти n для другого оксида меди по аналогии)
n(FeO)=m(FeO)/M(FeO)
M(FeO) численно равняется Mr(FeO). Посчитаем Mr(FeO):
Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72.
Соответственно, M(FeO)=72 г/моль. Теперь подставим значения:
n(FeO)=160г/72г/моль≈2.22 моль.
Те же операции проводим для СuSO4 (сульфата меди):
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)
Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160
M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=160 г/160г/моль=1 моль.
n(FeO)>n(CuSO4).
А вообще, в случаях, когда масса вещества одинаковая, решать можно через обратно пропорциональное отношение n к M:
чем больше M, тем меньше n и наоборот.
В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов "9) не изменяется", а вот радиус "6) уменьшается". В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно "4) порядковому номеру элемента". Номер периода соответствует "7) количеству энергетических уровней". Номер группы показывает "2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп". Завершенный внешний уровень содержит "5) восемь электронов". Заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов - "10) ионы". Ионная химическая связь образуется между "1) атомами химического элемента-неметалла и металла" или "11) ионами". Заряд иона определяется количеством "8) отданных или принятых электронов".