ЛАБОРАТОРНый опыт № 5 Изучение процесса кипения воды
Химическая посуда и оборудование:
100 мл дистиллированной воды;
поваренная соль;
стеклянная колба;
спиртовка/плитка;
спички;
термометр или Spark;
миллиметровая бумага;
секундомер.​

Все многообразие белков построено из α-аминокислот. Общее число α-

аминокислот, входящих в их состав, близко к 70. Среди них выделяется груп-

па из 20 наиболее важных α-аминокислот, постоянно встречающихся во всех

белках. Аминокислоты — кристаллические вещества, растворимые в воде. В

твердом состоянии­ α-аминокислоты существуют в виде биполярного иона. α-

Аминокислоты — гетерофункциональные соединения, содержащие карбок-

сильную группу и аминогруппу­ у одного и того же α-углеродного атома.

Принцип построения α-аминокислот, т. е. нахождения у одного и того же

атома углерода двух различных функциональных групп, радикала и атома во-

дорода, предопределяет­ хиральность (асимметричность) α-углеродного ато-

ма (исключение составляет глицин). Почти все природные α-аминокислоты

принадлежат к L-ряду (расположение аминогруппы в проекционной формуле

Фишера слева).

Использование для построения белков живых организмов только энантио-

меров L-ряда имеет важнейшее значение для формирования пространственной

структуры белков и проявления ими биологической активности.

α-Аминокислоты являются амфотерными соединениями, что обусловле-

но наличием­ в их молекулах функциональных групп кислотного и основно-

го характера. Поэтому­ α-аминокислоты образуют соли как со щелочами, так

и с кислотами:

В водном растворе α-аминокислоты существуют в виде равновесной смеси

биполярного иона, катионной и анионной форм молекул. Положение равнове-

сия зависит от рН среды:

Ионное строение придает некоторые особенности α-аминокислотам: высо-

кую температуру плавления (выше 200 °С), нелетучесть, растворимость в

воде, что является важным фактором в обеспечении их биологического

функциони­ рования, их всасываемость, транспорт в организме и т. п.

Положение равновесия, т. е. соотношение разных форм α-аминокислоты в

водном растворе при определенных значениях рН, существенно зависит от

строения радикала, главным образом от наличия в нем ионогенных групп,

играющих­ роль дополнительных кислотных или основных групп. Общим для

всех α-аминокислот является преобладание катионных форм в сильнокис-

лых (рН 1–2) и анионных — в сильнощелочных (рН 13–14) средах.

Значение рН, при котором концентрация биполярных ионов максимальна,

называется изоэлектрической точкой (ИЭТ, pI). Значение pI определяется по

уравнению: pI = ½ (pK1 + рK2). Величина рК (отрицательный десятичный

логарифм­ константы диссоциации) характеризует кислотные и основныесвой-ства карбоксильной и аминогрупп.

Дано:

m₁(смеси) = 4,58 гр

V₁(газа) = 224 мл = 0,224 л

m₂(смеси) = 11,45 гр

V₂(газа) = 2,24 л

Найти:

ω(Ni) - ?   ω(Zn) - ?   ω(Ag) - ?

1) Для начала мы запишем уравнений которые смеси могут реагировать с концентрированным раствором щелочи:

(1) Ni + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет

(2) Zn + 2NaOH(конц.) → Na₂ZnO₂ + H₂↑

(3) Ag + NaOH(конц.) ≠ реакция не идет

2) Мы получили ту реакцию который реагировал с концентрированным раствором щелочи - это (2) , теперь по такой уравнений мы найдем массу цинка, а потом его массовую долю:

Vm = 22,4 л/моль

n₁(H₂) = V₁(газа) / Vm = 0,224 л / 22,4 л/моль = 0,01 моль ⇒ n₁(Zn) = n₁(H₂) = 0,01 моль

M(Zn) = 65 гр/моль

m₁(Zn) = n₁(Zn)×M(Zn) = 0,01 моль × 65 гр/моль = 0,65 гр

ω(Zn) = m₁(Zn)/m₁(смеси) × 100% = 0,65 гр/4,58 гр × 100% ≈ 0,1419 × 100% ≈ 14,19%

3) Теперь мы пишем еще уравнений реакций с разбавленной серной кислотой:

(1') Ni + H₂SO₄(разб.) → NiSO₄ + H₂↑

(2') Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑

(3') Ag + H₂SO₄(разб.) ≠  реакция не идет

4) Мы получили те реакций который реагировал с разбавленной серной кислотой - это никель и цинк, теперь для начала мы в первой реакций мы получили массовую долю цинка из (2) уравнений реакций , теперь его находим массу цинка из (2'), потом его водород из (2'), а потом находим массу никеля из (1'):

m₂(Zn) = m₂(смеси)×ω(Zn)/100% = 11,45 гр × 14,19%/100% = 11,45 гр × 0,1419 = 1,624755 гр ≈ 1,63 гр

n₂(Zn) = m₂(Zn)/M(Zn) = 1,63 гр / 65 гр/моль ≈ 0,025 моль ⇒ n₂(H₂) = n₂(Zn) = 0,025 моль

V₂(H₂) = n₂(H₂) × Vm = 0,025 моль × 22,4 л/моль = 0,56 л - это из (2') уравнений реакций про цинк

Следовательно:

V₃(H₂) = V₂(газа) - V₂(H₂) = 22,4 л - 0,56 л = 1,68 л - это из (1') уравнений реакций про никель

n₃(H₂) = V₃(H₂)/Vm = 1,68 л / 22,4 л/моль = 0,075 моль ⇒ n(Ni) = n₃(H₂) = 0,075 моль - это из (1') уравнений реакций про никель

M(Ni) = 59 гр/моль

m(Ni) = n(Ni) × M(Ni) = 0,075 моль × 59 гр/моль = 4,425 гр

ω(Ni) = m(Ni)/m₂(смеси) × 100% = 4,425 гр / 11,45 гр × 100% ≈ 0,3865 × 100% ≈ 38,65%

5) Теперь находим массовую долю серебра:

ω(Ag) = 100% - ω(Zn) - ω(Ni) = 100% - 14,19% - 38,65% = 47,16%

ответ: ω(Ni) = 38,65%

            ω(Zn) = 14,19%

            ω(Ag) = 47,16%