ЛИСТ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ» 1. Металлические свойствам элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера: а) вначале усиливаются, затем ослабевают; б) не изменяются; в) усиливаются; г) ослабевают. 2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят: а) под слоем вазелинового масла; б) под слоем растительного масла; в) под слоем этилового спирта; г) в атмосфере аргона. 3. Для щелочных металлов характерны:1)высокая плотность,2) пластичность, 3) металлический блеск,4) электропроводность,5) жёлто-красный цвет, 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности? А) 2,4,5;б) 3,4,5,6;в) 1,3,4,5;г) 2,3,4,6. 4. К раствору сульфата алюминия прилили раствор щёлочи, при этом: а) смесь помутнела, потом осадок растворился; б) выпал белый творожистый осадок; в) сульфат алюминия растворился; г) никаких внешних изменений не произошло. 5. Щёлочные и щёлочно-земельные металлы активно реагируют с: 1) водой, 2) галогенами,3) оксидом кремния, 4) кислотами,5) растворёнными в воде солями 6) легко режутся ножом. А) 2,4,6 б) 3,6, в) 1,2,4 г) 2,5,6 6) Найдите соответствие между химическими и техническими названиями соединений кальция: 1) негашёная известь;а) гидроксид кальция; 2) гашёная известь;б) нитрат кальция; 3) кальциевая селитра;в) гидрат сульфата кальция; 4) алебастр.г) оксид кальция. 7) Щёлочные и щёлочно-земельные металлы в свободном виде в природе почти не встречаются, потому,что: а) их в природе крайне мало; б) эти металлы чрезвычайно химически активны; в) эти вещества особенно гигроскопичны; г) эти металлы получают электролизом. 8) Карбонатную жёсткость воды можно устранить кипячением, потому что при этом: а) вода нагревается выше 100 градусов, б) из природного состава воды удаляются все растворённые газы, в) катионы кальция и магния осаждаются в виде нерастворимых соединений; г) накипь осаждается на стенках сосуда. 9) Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: алюминий –> оксид алюминия—>нитрат алюминия—>гидроксид алюминия—> ■ оксид алюминия àалюминат натрия 10.Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г известняка, содержащего 20% примесей?
Объяснение:
Бензо́л (C6H6, PhH; редко употребляемые синонимы: бензéн, фениловый водород) ( циклогекса-1,3,5-триен , [6]-аннулен) — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость со специфическим сладковатым запахом. Простейший ароматический углеводород. Широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонентов. Токсичен, канцерогенен[2]. Является контаминантом.
Бензол
Benzol.svg Benzene-3D-balls.png
Вращающаяся молекула бензола.gif
Benzene-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
бензол
Сокращения
PhH
Традиционные названия
фен (Лоран, 1837),
фениловый водород, бензен
Хим. формула
C6H6
Рац. формула
C6H6
Физические свойства
Состояние
жидкость
Молярная масса
78,11 г/моль
Плотность
0,8786 г/см³
Динамическая вязкость
0,0652 Па·с
Энергия ионизации
9,24 ± 0,01 эВ[
1)=115.6
Кислота представляет собой вещество, которое дает H + ионы при растворении в воде. Кислоты представляют собой соединения, которые содержат водород (хлористоводородная, HCl, серная, H2SO4, азотная, HNO3). Однако не все соединения, содержащие водород, представляют собой кислоты (вода, Н2О, метан, СН4). Кислоты обычно представляют собой соединения неметалла с водородом, а иногда и с кислородом.
Соль образуется, когда кислота вступает в реакцию с основанием. Оба нейтрализованы. Ионы H+ и OH - объединяются для образования воды. Неметаллические ионы кислоты и ионов металлов основания образуют соль.