Literacy 1. Calculate mass percentage of
oxygen w(0) in following com-
pounds. Use the Periodic Table to
find atomic masses of elements.
A1203, K2Cr2O7, CaCo3, Mg(OH)2.
2. Find chemical formula of the
following compounds with given
mass percentages:
ZnO, w(Zn) = 80.2% and w(0)
= 19.8%;
Mnх Clу, w(Mn) = 27.9%
Use the Periodic Table to find
atomic masses A, of elements.
Билингвальный учебник химии 8го класса.
Для определения величины рН необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксил-ионов).
Исходный раствор соляной кислоты содержит 0,3*50/1000 = 0,015 моль вещества.
Исходный раствор щелочи содержит 0,1*50/1000 = 0,005 моль вещества.
Поскольку взаимная нейтрализация гидроксил-ионов и ионов водорода протекает в мольном соотношении 1:2 соответственно: (2Н+ + ОН- = Н2О), то для нейтрализации 0,005 моль гидроксил-ионов потребуется 0,01 моль ионов водорода.
Таким образом, 0,005 моль ионов водорода являются избытком и будут определять рН раствора.
Объем нового раствора составляет 100 мл, концентрация ионов водорода: 0,005/0,1 = 0,05 моль/л
рН = -lg[H+] = -lg0,05 = 1,3
соль - карбонат кальция CaCO3
Это задача на избыток и недостаток. Сначала нужно вычислить какое вещество взято для реакции в недостатке и все последующие расчеты проводить относительно него.
Найдем количество вещества Ca(OH)2
n(Ca(OH)2 ) = 20/74=0.27 моль
Найдем количество вещества угольной кислоты
n(H2CO3) = 30/62 = 0.48 моль
Составим пропорцию:
1 моль Ca(OH)2 - 1 моль H2CO3
0.27 моль Ca(OH)2 - тоже должно быть 0.27 моль, а у нас в реакции участвует 0.48 моль кислоты, значит, гидроксид кальция взят в недостатке.
Найдем молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO3) = 100 г/моль
по реакции видим, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2 ) = 0.27 моль
найдем массу соли:
m(CaCO3) = 100 * 0.27 = 27 г