LLAUMLUULLOI PUOIDUP
раствора и массовой доле вещества в растворе
Вычислите массу сульфата меди (11), содержащего в 4 %-ном
растворе массой 250г.
Алгоритм решения
1. Прочитайте условия задачи.
2. Проанализируйте его.
3. Запишите условие по образцу.
Найти: m (CuSO4)=mg
Дано: my=250г
w = 0.04
4. Запишите исходную формулу для определения
массовой доли вещества:
W=mg/m,
(1)
5. Преобразуйте исходную формулу - выразите неизвестную
величину:
mg = W* mp
(2)
6. Данные из условия задачи подставьте в формулу (2) и произведите
расчет.
7. Запишите ответ.
4. Решите задачу самостоятельно.
Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для
приготовления 6 %-ного раствора массой 400 г.
Разбавленная серная кислота реагирует с активными металлами с образованием соли (сульфатов) и водорода.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Металлы, которые находятся в электрохимическом ряду после водорода с разбавленной серной кислотой не взаимодействуют. Что касается концентрированной серной кислоты, то в зависимости от ее концентрированности могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты - S, SO2, H2S:Zn + 2H2SO4 конц. = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O3Zn + 4H2SO4 конц. = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O4Zn + 5H2SO4 конц. = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Ba(+2)(O(-2)H(+))₂(ионная) - ионная кристал. решетка; Br(+7)₂O(-2)₇(ковалентная полярная);
O₂(0)(ковалентная неполярная) - молекулярная;
H(+)₄C(-4) (ковалентная полярная) - молекулярная;
Cl₂(0) (ковалентная неполярная) - молекулярная;
H(+)Cl(+7)O(-2)₄ (ковалентная полярная) - молекулярная;
Na(0) (металлическая) - металлическая;
Cu(+2)O(-2) (ионная) - ионная;
Cu(+4)₂O(-2) (ионная) - ионная;
Na(+)Cl(+5)O(-2)₃(ионная) - ионная.
Ковалентная полярная - это два неметалла, а неполярная - один.
Ионная-это металл и неметалл, а металлическая-только метал.
Ионная кристаллическая решетка - это соли(Na2SO4), оксиды(CuO), основания(КОН). Металлическая - металлы кроме Hg и сплавы с ними. Молекулярная - это ковалентная. Атомная - алмаз, B, C, Si, Ge, As, Se, Sb, Te.