Лучшие мегаМОЗГИ вашей неоценимой Расположите химические элементы в ряд по возрастанию их металлических свойств Mg, Si, S, Ar, P, Na, Cl, Al
Задание 2
2A.Запишите, как изменяются свойства элементов 2-го и 3-го периодов слева направо ( )
1.Заряд ядра атома
2. Число электронных слоев
3. Число электронов на внешнем слое
4. Размер атома
5. Прочность связи электронов с ядром
6. Металличность
7. Неметалличность
2B.Запишите, как изменяются свойства элементов в группе сверху вниз ( )
1.Заряд ядра атома
2. Число электронных слоев
3. Число электронов на внешнем слое
4. Размер атома
5. Прочность связи электронов с ядром
6. Металличность
7. Неметалличность
Тест ( )
1.В ряду Li → Be → B → C
A. усиливаются восстановительные свойства простых веществ
Б. усиливается основность соединений
В. усиливаются кислотные свойства соединений
Г. кислотные свойства элементов ослабевают
2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду
A. N → Р → As Б. S → Р → Si В. Sb → As → P Г. Al → C → N
3. Даны элементы: F, O, N, Cl. Какие утверждения верны?
A. в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается
Б. основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются
В. неметаллические свойства простых веществ усиливаются
Г. степень окисления атомов в высших оксидах одинакова
4. Наиболее выражены металлические свойства у:
A. фосфора Б. азота В. Рубидия Г. водорода
5. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:
A. Na2O, ZnO, CuO Б. ZnO, Al2O3, Cr2O3
В. Al2O3, FeO, SO3 Г. CO2, CO, N2O5
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль
Магний с кремнием образуют единственный силицид Mg2Si, нерастворимый в щелочах.
2Mg + Si = Mg2Si
12 г Mg составляют 0,5 моля. Согласно уравнению реакции кремния должно прореагировать в 2 раза меньше по числу молей, т. е. 0,25 моль или по массе 0,25моль*28г/моль = 7г.
В избытке, таким образом, останется 12-7 = 5 г кремния.
Реакция кремния со щелочью:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Далее, пользуясь данными задачи, найденной массой кремния и мольными массами кремния и NaOH, выполняем на калькуляторе следующую цепочку действий, не записывая промежуточные результаты:
V(раствора NaOH) = (5/28)*2*40/0,32/1,35 = 33,069 или 33,1 (см3)
Здесь 5/28 – число молей кремния, прореагировавшее со щелочью.
(5/28)*2 – число молей NaOH, вступившее в реакцию.
(5/28)*2*40 – масса NaOH
(5/28)*2*40/0,32 – масса раствора NaOH, при делении которой на плотность раствора и получается объем раствора NaOH.
Вероятно, вычисляя и грубо округляя каждый промежуточный результат, можно получить и 33,3 см3
Объяснение:
можно лудший.вроде так