ЛЮЮЮДИИИ, ХЕЕЛП

1.Составьте формулы оксидов: бария, лития, хлора, кремния, серы(II),
магния, калия, азота (II), фосфора, серы(IV).

2.Составьте формулы гидроксидов: лития, стронция, хрома (III), бария,
хрома (II),

3.Составьте формулы солей: нитрит алюминия, сульфид калия,
силикат натрия, сульфат меди (II) фосфат лития, нитрат никеля (II),
бромид серебра, сульфит кобальта(II), иодид цинка, карбонат бария,
фторид железа (III).

4.Назовите вещества по формуле: AlBr3, Na3PO4, K2O, Ca(OH)2, H2SO4,
Ba(NO3)2, MgI2, Li2SO3, As2O5, HNO2

5.Найдите ошибки в формулах: Ca(NO2)3, P2(SO4)5, BaOH, Na3CO3, AlO2,
B(OH)3, напишите правильно формулы веществ, в которых вы нашли ошибки,
назовите их.

Получим гидроксид алюминия Al(OH)3, чтобы исследовать его свойства. Для этого раствор хлорида алюминия соединяем с  раствором аммиака. Выпадает осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl

Al3+ + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+

Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.

Al(OH)3  + NaOH = Na[Al(OH)4]

Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.

Al(OH)3  +3HCl = AlCl3  + 3H2O

Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей,  называются амфотерными. Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид»».

m0(KClO3) = 10 г

V(O2) = 2,24 л

KClO3(к) → KCl(к) + 1,5 O2(г)

1моль1,5моль

соотношение 1: 1,5

При образовании 1 моль O2(г) объем Vm=22,4 л,  

а при образовании 2,24 литра O2 количество кислорода  

n(O2)= V(O2)/Vm =2,24/22,4=0,1 моль  

из соотношения х.р. следует

n(KClO3) =n(O2) * 1/1,5 = 0,1 * 1/1,5 = 0,067 моль

M(KClO3) = 122,55 г/моль

масса KClO3, которая разложилась

m(KClO3) = n(KClO3) * M(KClO3)

массовая доля, которая разложилась

ω = m(KClO3) / m0(KClO3) = n(KClO3) * M(KClO3) / m0(KClO3) = n(O2) * 1/1,5 * M(KClO3) / m0(KClO3)  

ω = 0,1 * 1/1,5 * 122,55 / 10 = 0,817

ответ: 0,817