В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
AlvantoBerlando
AlvantoBerlando
12.03.2021 03:42 •  Химия

Мідний купорос масою 25 г розчинили у воді масою 175 г визначте масову частку 2 сульфату в добутому розчині

Показать ответ
Ответ:
юрий201
юрий201
10.08.2022 18:03

Відповідь: молекулярна формула кислоти СН₃СООН (оцтова кислота).

Объяснение:

За відносною густиною за воднем знайдемо молярну масу сполуки:

D(H₂) = Mr (кислоти)÷Mr (H₂)  Звідси виводимо: Mr (кислоти)=D(H₂) ×Mr (H₂)

Mr (кислоти)= 30 × 2 = 60 г/моль

Далі, використаємо формулу на знаходження масової частки елемента в сполуці:

W=(n×Ar)÷ Mr сполуки; звідси виводимо: n= (W×Mr сполуки)÷Ar, де n-кількість атомів певного хімічного елемента в даній сполуці.

Одноосновна карбонова кислота складається з трьої хімічних елементів: Карбону, Гідрогену та Оксигену. Знайдемо їх кількість в даній сполуці.

n(С)= (0.4×60)/12=2

n(О)=(0.533×60)/16=2

n(Н)= (0,067×60)/1=4

0,0(0 оценок)
Ответ:
lexa3678
lexa3678
25.07.2022 19:28

Основные понятия термодинамики: система, экстенсивные параметры, интенсивные
параметры, процесс, работа, теплота, внутренняя энергия.

Система – любой объект природы, состоящий из большого числа молекул (структурных единиц) и отделенный от других объектов природы реальной или воображаемой граничной поверхностью (границей раздела). Объекты природы, не входящие в систему, называются средой.

Экстенсивные параметры – параметры, значения которых пропорциональны числу частиц в системе (масса, объем, количество вещества)

Интенсивные параметры – параметры, значения которых не зависят от числа частиц в системе (температура, давление, концентрация).

Процесс – переход системы из одного состояния в другое, сопровождающийся необратимым или обратимым изменением хотя бы одного параметра, характеризующего данную систему.

Работа – энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

Теплота – энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

Внутренняя энергия – полная энергия системы, которая равна сумме потенциальной и кинетической энергии всех частиц этой системы, в том числе на молекулярном, атомном и субатомном уровнях.

Классификация термодинамических систем.

Изолированная система – характеризуется отсутствием обмена энергией и веществом с окружающей средой.

Закрытая система обменивается с окружающей средой энергией, а обмен веществом исключен.

Открытая система обменивается с окружающей средой энергией и веществом (информацией).

1 и 2 начало (закон) термодинамики.

1 начало термодинамики.

1)     

В изолированной системе внутренняя энергия постоянна, т.е. ∆U=0

2)     

Если к закрытой системе подвести теплоту Q, то эта теплота расходуется на увеличение внутренней энергии системы ∆U и на совершение системой работы против внешних сил окружающей среды: Q=∆U+A.

2 начало термодинамики.

1)     

В изолированных системах самопроизвольно могут совершаться только такие необратимые процессы, при которых энтропия системы возрастает, т.е. ∆S>0.

2)     

Невозможен вечный двигатель второго рода.

3)     

Невозможно перевести теплоту от более холодной системы к более горячей при отсутствии других одновременных изменений в обеих системах или в окружающих телах. (Р. Клазиус)

Закон Гесса и три его следствия.

Закон Гесса. Энтальпия реакции, т.е. тепловой эффект реакции, зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому протекает реакция.

1 следствие. Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической сумме энтальпий образования всех исходных веществ.

2 следствие. Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком.

3 следствие. Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий сгорания всех продуктов реакции и алгебраической сумме энтальпий сгорания всех исходных веществ.

Эндо- и экзотермические процессы.

Эндотермические процессы сопровождаются поглощением энергии системой из окружающей среды.

Экзотермические процессы сопровождаются выделением энергии из системы в окружающую среду.

Стандартная энтальпия образования простых и сложных веществ
Стандартная энтальпия образования простых веществ в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состоянии при стандартных условиях принимается равной нулю.

Стандартная энтальпия образования сложного вещества равна энтальпии реакции получения 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях.

Определение понятия «калорийность питательных веществ».

Калорийность питательных веществ – энергия, выделяемая при полном окислении (сгорании) 1 г питательных веществ.

Понятия энтропии, энергии Гиббса.

Энтропия – термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы (т.е. неоднородности расположения и движения ее частиц).

Энергия Гиббса – обобщенная термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях. G=H-TS.

Критерий самопроизвольного течения химического процесса.

Самопроизвольным, или спонтанным, является процесс, который совершается в системе без затраты энергии извне и который уменьшает работо системы после своего завершения. Система стремится к минимуму энергии за счет выделения энергии в окружающую среду.


0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота