SO₂ + H₂O = H₂SO₃ H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HBr H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl Или, суммарно, без побочных продуктов: SO₂ BaSO₄↓ 0,1 моль 0,1 моль m(BaSO₄) = 23.3 г. M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль n(BaSO₄) = m / M = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль SO₂. При н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л. 0,1 моль соответственно занимает 2,24 л Для перехода от нормальных условий к данным в задаче используем закон Менделеева-Клапейрона. pV=RTm/M pV / T=Rm/M Поскольку Rm/M - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем: pV / T = const Другими словами, p₀V₀ / T₀ = p₁V₁ / T₁, где p₀ = 101,3 кПа, V₀, T₀ = 273 К - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, V₁, T₁ - при произвольных условиях (условиях задачи) Подставляя данные, получаем: 101,3 кПа * 2,24 л / 273 К = 120,5 кПа * V₁ / 290 К Отсюда V₁ = (101,3 кПа * 2,24 л / 273 К)*290 К / 120,5 кПа = 2 л ответ: 2 литра
1) Уравнение реакции: 2Ca+O2=CaO Узнаем к-во в-ва Ca: n=m/M=16/40= 0.4 Моль n(O2)=1/2(n(Ca))=0.2 моль m(O2)=n*M=0.2*32=6.4 г V(O2)=n(O2)*Vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л 2) Все по той же схеме: 2Cu+O2=2CuO n(Cu)=3.2/63.5=0.05 моль n(O2)=1/2(n(Cu))=0.025 моль m(O2)=0.025*32=0.8 г V(O2)=0.025*22.4=0.56 Л 3)Опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение: S+O2=SO2 n(S)=6.4/32=0.2 моль n(O2)=n(S)=0.2 моль m(O2)=0.2*32=6.4 г V(O2)=0.2*22.4=4.48 л Вот и все, если есть вопросы, спрашивайте
H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HBr
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl
Или, суммарно, без побочных продуктов:
SO₂ BaSO₄↓
0,1 моль 0,1 моль
m(BaSO₄) = 23.3 г.
M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
n(BaSO₄) = m / M = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль SO₂.
При н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л.
0,1 моль соответственно занимает 2,24 л
Для перехода от нормальных условий к данным в задаче используем закон Менделеева-Клапейрона.
pV=RTm/M
pV / T=Rm/M
Поскольку Rm/M - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем:
pV / T = const
Другими словами,
p₀V₀ / T₀ = p₁V₁ / T₁,
где p₀ = 101,3 кПа, V₀, T₀ = 273 К - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, V₁, T₁ - при произвольных условиях (условиях задачи)
Подставляя данные, получаем:
101,3 кПа * 2,24 л / 273 К = 120,5 кПа * V₁ / 290 К
Отсюда
V₁ = (101,3 кПа * 2,24 л / 273 К)*290 К / 120,5 кПа = 2 л
ответ: 2 литра
Узнаем к-во в-ва Ca: n=m/M=16/40= 0.4 Моль
n(O2)=1/2(n(Ca))=0.2 моль
m(O2)=n*M=0.2*32=6.4 г
V(O2)=n(O2)*Vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л
2) Все по той же схеме: 2Cu+O2=2CuO
n(Cu)=3.2/63.5=0.05 моль
n(O2)=1/2(n(Cu))=0.025 моль
m(O2)=0.025*32=0.8 г
V(O2)=0.025*22.4=0.56 Л
3)Опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение:
S+O2=SO2
n(S)=6.4/32=0.2 моль
n(O2)=n(S)=0.2 моль
m(O2)=0.2*32=6.4 г
V(O2)=0.2*22.4=4.48 л
Вот и все, если есть вопросы, спрашивайте