1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода.
А. 2ē, 6ē
*Так как кислород находится во втором периоде, он имеет 2 энергетических уровня. В тоже время кислород расположен в VIA группе, значит на внешнем энергетическом уровне у него находится 6 электронов.
2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
В. Н2О
*Ионная связь возникает между атомами металла и неметалла, из данных вариантов ионной связью обладают соединения CaO и NaCl.
Ковалентной полярной связи присуща связь между атомами двух неметаллов, ею обладает соединение H2O.
Ковалентная неполярная связь образуется в простых веществах, она характерна для соединения О2.
3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
В. SO2—S—H2S
*S(+4)O2—S(0)—H2S(-2)
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O-S-Se-As:
В.Ослабевают
*Чем дальше от самого элекроотрицательного элемента - фтора, тем менее выражены неметаллические и окислительные свойства.
По периодической таблице Менделеева неметаллических свойства ослабевают сверху вниз, справа налево.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S+O2 -> SO2 + H2O
В. 9
*2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
2+3+2+2=9
6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:
Б. S +O2 -> SO2
*S(0) + O2(0) -> S(+4)O2(-2)
S(0)--(-4ē)-->S(+4) | 4 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
7. Свойство, характерное для серы: В. Твердое вещество желтого цвета
8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:
А. K2O
*Mr(K2O)=39×2+16=94
w(O)=(16/94)×100%=17%
Mr(H2O)=1×2+16=18
w(O)=(16/18)×100%=88.9%
Mr(Li2O)=7×2+16=30
w(O)=(16/30)×100%=53.3%
Mr(Na2O)=23×2+16=62
w(O)=(16/62)×100%=25.8%
9. Оксид серы(6) реагирует с веществом, формула которого:
Б. NaOH
*SO3 - оксид серы(6)
SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
Признаком прохождения реакции является образование малодиссоциирующего вещества - воды.
Волк, или серый волк, или обыкновенный волк[1] (лат. Canis lupus) — вид хищных млекопитающих из семейства псовых (Canidae). Наряду с койотом (Canis latrans) и шакалом (Canis aureus) составляет небольшой род волков (Canis). Кроме того, как показывают результаты изучения последовательности ДНК и дрейфа генов, является прямым предком домашней собаки, которая обычно рассматривается как подвид волка (Canis lupus familiaris). Волк — один из самых крупных современных животных в своём семействе: длина его тела (без учёта хвоста) может достигать 160 см, длина хвоста — до 52 см, высота в холке — до 90 см; масса тела может доходить до 80 кг.
Когда-то волк имел гораздо большее распространение в Евразии и Северной Америке. В наше время его ареал и общая численность животных заметно уменьшились, главным образом в результате человеческой деятельности: изменения природных ландшафтов, урбанизации и массового истребления. Во многих регионах мира волк находится на грани полного исчезновения, хотя на севере Евразии и Америки его популяция всё ещё остаётся стабильной. Несмотря на то, что популяция волков продолжает уменьшаться, он до сих пор во многих местах является объектом охоты как представляющий потенциальную опасность для человека и домашнего скота, либо ради развлечения.
В качестве одного из ключевых хищников волки играют очень важную роль в балансе экосистем таких биомов, как леса умеренных широт, тайга, тундра, степи и горные системы. Всего выделяют примерно 32 подвида волка, различающихся размерами и оттенками меха. На территории Российской Федерации чаще всего встречаются обыкновенный (C.l.lupus) и тундровый (C.l.albus) волки.
ЧАСТЬ А.
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода.
А. 2ē, 6ē
*Так как кислород находится во втором периоде, он имеет 2 энергетических уровня. В тоже время кислород расположен в VIA группе, значит на внешнем энергетическом уровне у него находится 6 электронов.
2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
В. Н2О
*Ионная связь возникает между атомами металла и неметалла, из данных вариантов ионной связью обладают соединения CaO и NaCl.
Ковалентной полярной связи присуща связь между атомами двух неметаллов, ею обладает соединение H2O.
Ковалентная неполярная связь образуется в простых веществах, она характерна для соединения О2.
3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
В. SO2—S—H2S
*S(+4)O2—S(0)—H2S(-2)
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O-S-Se-As:
В.Ослабевают
*Чем дальше от самого элекроотрицательного элемента - фтора, тем менее выражены неметаллические и окислительные свойства.
По периодической таблице Менделеева неметаллических свойства ослабевают сверху вниз, справа налево.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S+O2 -> SO2 + H2O
В. 9
*2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
2+3+2+2=9
6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:
Б. S +O2 -> SO2
*S(0) + O2(0) -> S(+4)O2(-2)
S(0)--(-4ē)-->S(+4) | 4 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
7. Свойство, характерное для серы: В. Твердое вещество желтого цвета
8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:
А. K2O
*Mr(K2O)=39×2+16=94
w(O)=(16/94)×100%=17%
Mr(H2O)=1×2+16=18
w(O)=(16/18)×100%=88.9%
Mr(Li2O)=7×2+16=30
w(O)=(16/30)×100%=53.3%
Mr(Na2O)=23×2+16=62
w(O)=(16/62)×100%=25.8%
9. Оксид серы(6) реагирует с веществом, формула которого:
Б. NaOH
*SO3 - оксид серы(6)
SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
Признаком прохождения реакции является образование малодиссоциирующего вещества - воды.
10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2SO4 + Zn = ZnSO4 +H2⬆️
В. 2H(+) + Zn = Zn(+2) + H2⬆️
*Полное ионное:
2H(+)+SO4(-2) + Zn -> Zn(+2)+SO4(-2) + H2⬆️
После сокращения сульфат-ионов получаем сокращенное ионное уравнение реакции.
ЧАСТЬ Б.
11. SO2—H2SO3—Na2SO3—MgSO3
*Молекулярное:
SO2 + H2O <-> H2SO3
Полное ионное:
SO2 + H2O <-> 2H(+)+SO3(-2)
Сокращенное ионное будет тем же, что полное.
Молекулярное:
H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O
Полное ионное:
2Н(+)+SO3(-2) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+SO3(-2) + 2H2O
Сокращенное ионное:
H(+) + OH(-) -> H2O
Молекулярное:
Na2SO3 + MgCl2 -> MgSO3⬇️ + 2NaCl
Полное ионное:
2Na(+)+SO3(-2) + Mg(+2)+2Cl(-) -> MgSO3⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
Сокращенное ионное:
SO3(-2) + Mg(+2) -> MgSO3⬇️
12.
*Cu + 2H2SO4(конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
Cu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2) -> Cu(+2)S(+6)O4(-2) + S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2)2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
13. Газометр служит для сбора и хранения газообразных веществ, таких как кислород и т.д., грубого измерения их объемов.
14. С какого катиона можно распознать сульфат-ион?
*Для распознавания сульфат-иона(SO4(-2)) можно использовать катион бария(Ba(+2)).
Например, имеется растворы сульфата натрия и хлорида бария. Запишем уравнение реакции между ними в молекулярном виде:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
В полном ионном:
2Na(+)+SO4(-2) + Ba(+2)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
В сокращенном ионном:
SO4(-2) + Ba(+2) -> BaSO4⬇️
15. Дано:
Q1=572 кДж
Q2=1144 кДж
V(H2)-?
1 Уравнение реакции:
2H2(г) + O2(г) -> 2Н2О(ж) + 572 кДж
2 По уравнению реакции видно, что из двух моль водорода образуется 572 кДж энергии. Необходимо найти количество, из которого образуется 1144 кДж.
Составим пропорцию:
2/x=572/1144
x=(2×1144)/572
x=4 моль
3 Теперь найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=4×22.4=89.6 л
ответ: 89.6 л
Когда-то волк имел гораздо большее распространение в Евразии и Северной Америке. В наше время его ареал и общая численность животных заметно уменьшились, главным образом в результате человеческой деятельности: изменения природных ландшафтов, урбанизации и массового истребления. Во многих регионах мира волк находится на грани полного исчезновения, хотя на севере Евразии и Америки его популяция всё ещё остаётся стабильной. Несмотря на то, что популяция волков продолжает уменьшаться, он до сих пор во многих местах является объектом охоты как представляющий потенциальную опасность для человека и домашнего скота, либо ради развлечения.
В качестве одного из ключевых хищников волки играют очень важную роль в балансе экосистем таких биомов, как леса умеренных широт, тайга, тундра, степи и горные системы. Всего выделяют примерно 32 подвида волка, различающихся размерами и оттенками меха. На территории Российской Федерации чаще всего встречаются обыкновенный (C.l.lupus) и тундровый (C.l.albus) волки.