Координационные комплексы переходных металлов с монооксидом углерода в качестве лиганда. Многие карбонилы металлов очень летучи. Находят применение в органическом синтезе, в качестве катализаторов (или прекурсоров катализаторов) для гомогенного катализа, например, при гидроформилировании или реакции Реппе. Карбонилы многих металлов, например, карбонил никеля, используются в процессе Монда для получения высокочистых металлов. В металлоорганической химии карбонилы металлов используются как прекурсоры для получения других металлоорганических комплексов. Карбонилы металлов ядовиты. При всасывании через неповрежденную кожу, вдыхании пыли или аэрозолей карбонилов, проглатывании, токсическое действие реализуется, в частности, из-за карбонилов карбонилировать гемоглобин с образованием карбоксигемоглобина, не связывать О2.[1]
H3C - CH2 - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 - CH3 (Октен-4)
H3C - CH - CH = CH - CH - CH3 (2,5-диметилгексен-3)
| |
H3C CH3
H3C - CH - C = CH - CH2 - CH3 (2,3-диметилгексен-3)
| |
H3C CH3
H3C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 (н-октан)
H3C - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 (2-метилгептан)
|
CH3
H3C - CH - CH2 - CH2 - CH - CH3 (2,5-диметилгексан)
| |
H3C CH3
H3C - CH - CH - CH - CH3 (2,3,4-триметилпентан)
| | |
H3C CH3 CH3