Объяснение:
Написать уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.
ЗА ВЫПОЛНЕНИЕ ВСЕГО
1 2 3 4
P ---> P2O5 --> H3PO4 > K3PO4 ---> Cu3(PO4)2
0 0 +5 -2
4P + 5O2 = 2P2O5
2P(0) - 10e = P2(+5) окисление, Р - восстановитель ║ 2
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 5
Р205 + 3Н2О = 2Н3РО4
Н3РО4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3Н+ + PO4(3-) + 3K+ + 3OH - = 3K+ + PO4(3-) + 3 H2O
3Н+ + 3OH - = 3 H2O
2К3PO4 + 3CuSO4 = Cu3(PO4)2↓ + 3K2SO4
6K+ + 2PO4(3-) + 3Cu2+ + 3SO4(2-) = Cu3(PO4)2↓ + 6K+ + 3SO4(2-)
2PO4(3-) + 3Cu2+ = Cu3(PO4)2↓
1 2 3 4 5
Cu ---> CuO > CuCl2 > Cu(OH)2 > CuCl2 ---> Cu3(PO4)2
I 6
CuO
0 0 +2 -2
2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель
CuO(тв) + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO(тв) + 2H+ + 2Cl(-) = Cu2+ + 2Cl(-) + H2O
CuO(тв) + 2H+ = Cu2+ + H2O
СuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2Cl(-) + 2Na+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl(-)
Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(тв) + 2НСl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2(тв) + + 2H+ + 2Cl(-) = Cu2+ + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2(тв) + + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
t
Cu(OH)2 > CuO + H2O↑
3CuCl2 + 2 Na3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 6NaCl
3Cu2+ + 6Cl - + 6Na+ + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓ + 6Na+ 6Cl -
3Cu2+ + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓
Дано:
m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр
ω(Ca(OH)₂) = 25%
Найти:
m(осадка) - ?
40 гр x - гр
MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
1 моль 1 моль
74 гр/моль 58 гр/моль
1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)
m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%
m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр
2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)
x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр
ответ: m(осадка) = 31,4 гр
Объяснение:
Написать уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.
ЗА ВЫПОЛНЕНИЕ ВСЕГО
1 2 3 4
P ---> P2O5 --> H3PO4 > K3PO4 ---> Cu3(PO4)2
0 0 +5 -2
4P + 5O2 = 2P2O5
2P(0) - 10e = P2(+5) окисление, Р - восстановитель ║ 2
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 5
Р205 + 3Н2О = 2Н3РО4
Н3РО4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3Н+ + PO4(3-) + 3K+ + 3OH - = 3K+ + PO4(3-) + 3 H2O
3Н+ + 3OH - = 3 H2O
2К3PO4 + 3CuSO4 = Cu3(PO4)2↓ + 3K2SO4
6K+ + 2PO4(3-) + 3Cu2+ + 3SO4(2-) = Cu3(PO4)2↓ + 6K+ + 3SO4(2-)
2PO4(3-) + 3Cu2+ = Cu3(PO4)2↓
1 2 3 4 5
Cu ---> CuO > CuCl2 > Cu(OH)2 > CuCl2 ---> Cu3(PO4)2
I 6
CuO
0 0 +2 -2
2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель
CuO(тв) + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO(тв) + 2H+ + 2Cl(-) = Cu2+ + 2Cl(-) + H2O
CuO(тв) + 2H+ = Cu2+ + H2O
СuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2Cl(-) + 2Na+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl(-)
Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(тв) + 2НСl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2(тв) + + 2H+ + 2Cl(-) = Cu2+ + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2(тв) + + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
t
Cu(OH)2 > CuO + H2O↑
3CuCl2 + 2 Na3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 6NaCl
3Cu2+ + 6Cl - + 6Na+ + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓ + 6Na+ 6Cl -
3Cu2+ + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓
Объяснение:
Дано:
m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр
ω(Ca(OH)₂) = 25%
Найти:
m(осадка) - ?
40 гр x - гр
MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
1 моль 1 моль
74 гр/моль 58 гр/моль
1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)
m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%
m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр
2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)
x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр
ответ: m(осадка) = 31,4 гр