Масові частки карбону, гідрогену і оксигену в альдегіді становлять відповідно 62.1%, 10.3%, 27.6%. який об'єм водню буде потрібний для відновлення цього альдегіду масою 29г до спирту

 То, что пишу в скобках рисуйте заместителями вверх типа С(СН3)
будет  СН3
           |
         - C-
а) предельный УВ - алкан

СН3-СН(Br)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3
б) это Алкин

СН3 - СН(СН3) - С = С - СН - СН(С2Н5) - СН3    
                                     |
                          C2H5- CH-CH3

В) ЭТО АЛКАДИЕН
                СН3  CH3
                 |        |
                CH2  CH2
                 |        |
CH2 = СH -C -   С     - С H= С H- СH3
                        |
                       CH2
                        |
                        CH3

Дано:
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл

m[Al(OH)₃] - ?

m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль    0,15 моль                х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль          6 моль                     2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия