Масова частка деякого елемента головної підгрупи v групи в його вищому оксиді становить - 43,46 %. назвіть цей елемент,напишіть формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.

Показать ответ

Ответ:

Masha1111222555

05.02.2020 00:57

Объяснение:

Дано:

m(CH₂=CH-CH=CH₂) = 580 гр

ω(выхода) = 10%

Найти:

m(CH₃-CH₂-OH) - ?

ω(выхода) = m(практическая)/m(теоретическую) × 100%

Чтобы вести расчет по уравнению реакции, нужно знать теоретическую массу бутадиена-1,3.

m(теоретическая) = m(практическая)×100%/ω(выхода)

m(теоретическая) = 580 гр × 100% / 10% = 580 гр × 10 = 5800 гр

2) Запишем уравнение реакции (по методу Лебедева):

x - гр 5800 гр

2CH₃-CH₂-OH (катализ.) → CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂↑ + 2H₂O

2 моля 1 моль

92 гр/моль 54 гр/моль

3) Найдем молекулярную массу этилового спирта и бутадиена-1,3 в уравнении:

M(CH₃-CH₂-OH) = (12+1×3+12+1×2+16+1) = 2×(12+3+12+2+16+1) = 2×46 = 92 гр/моль

M(CH₂=CH-CH=CH₂) = 12+1×2+12+1+12+1+12+1×2 = 12+2+12+1+12+1+12+2 = 54 гр/моль

4) Составили пропорцию во 2-ом пункте где решали уравнение, теперь мы найдем массу этилого спирта:

x = 5800×92/54 = 533600/54 ≈ 9881,48 гр ≈ 9881,5 гр ≈ 9882 гр ⇒ m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр

ответ: m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр

0,0(0 оценок)

Ответ:

needhomework19

24.03.2022 02:33

Объяснение:

При сжигании 4,5 г вещества образовалось 8,8 г оксида углерода(IV), 6,3 г воды и 1,4 г азота. Установите формулу этого вещества, если известно, что плотность паров вещества по водороду равна 22, 5.

1. Определим вероятную молекулярную массу сжигаемого вещества

Мг = 22,5 × 2 = 45

2, Определим количество сжигаемого вещества

4,5 г : 45 г/моль = 0,1 моль

Исходя из продуктов сгорания это какой-то амин

0,1

Х + О2 = СО2 + Н2O + N2O

n(CO2) = 8,8 г : 44 г/моль = 0,2 моль n(C) = 0,2 моль

n(Н2О) = 6,3 г : 18 г/моль = 0,35 моль n(Н) = 0,7 моль

n(N2) = 1,4 г : 28 г/моль = 0,05 моль n(N) = 0,1 моль

Простейшая формула вещества С2Н7N или

СН3СН2NH2 - этиламин или СН3 - NH-СН3 димнтиламин