При сближении атомов до расстояний химических связей из атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные.
2. Число полученных молекулярных орбиталей равно числу исходных атомных.
3. Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна из них имеет меньшую энергию по сравнению с исходными атомными и называется связывающей, а вторая молекулярная орбиталь обладает большей энергией, чем исходные атомные орбитали, и называется разрыхляющей.
4. При перекрывании атомных орбиталей возможно образование и σ-связи (перекрывание по оси химической связи) , и π-связи (перекрывание по обе стороны от оси химической связи) .
5. Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной АО.
6. На одной молекулярной орбитали (как, впрочем, и атомной) возможно нахождение не более двух электронов.
7. Электроны занимают молекулярную орбиталь с наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии) .
8. Заполнение вырожденных (с одинаковой энергией) орбиталей происходит последовательно по одному электрону на каждую из них.
2. Число полученных молекулярных орбиталей равно числу исходных атомных.
3. Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна из них имеет меньшую энергию по сравнению с исходными атомными и называется связывающей, а вторая молекулярная орбиталь обладает большей энергией, чем исходные атомные орбитали, и называется разрыхляющей.
4. При перекрывании атомных орбиталей возможно образование и σ-связи (перекрывание по оси химической связи) , и π-связи (перекрывание по обе стороны от оси химической связи) .
5. Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной АО.
6. На одной молекулярной орбитали (как, впрочем, и атомной) возможно нахождение не более двух электронов.
7. Электроны занимают молекулярную орбиталь с наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии) .
8. Заполнение вырожденных (с одинаковой энергией) орбиталей происходит последовательно по одному электрону на каждую из них.
1) Молекулярные уравнения:
а) Na₂SO₃ + H₂O ⇆ NaHSO₃ + NaOH гидросульфит калия
б) NaHSO₃ + H₂O ⇆ H₂SO₃ + NaOH сернистая кислота
Ионные уравнения:
Полные:
а) 2Na⁺ + SO₃²⁻ + HOH ⇆ Na⁺ HSO₃⁻ + Na⁺ OH⁻
б) Na⁺ + HSO₃⁻ + HOH ⇆ H₂SO₃ + Na⁺ OH⁻
Краткие:
а) SO₃²⁻ + HOH ⇆ HSO₃⁻ + OH⁻
б) HSO₃⁻ + HOH ⇆ H₂SO₃ + OH⁻
2) Молекулярные уравнения:
а) K₂S + H₂O ⇆ KHS + KOH гидросульфид калия
б) KHS + H₂O ⇆ H₂S↑ + KOH сероводород↑
Ионные уравнения:
Полные:
а) 2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇆ K⁺ HS⁻ + HOH
б) K⁺ + HS⁻ + HOH ⇆ H₂S↑ + K⁺ + OH⁻
Краткие:
а) S²⁻ + HOH ⇆ HS⁻ + OH⁻
б) HS⁻ + HOH ⇆ H₂S↑ + OH⁻
3) Молекулярные уравнения:
а) Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇆ CuOHNO₃ + HNO₃ гидроксонитрат меди (II)
б) CuOHNO₃ + H₂O ⇆ Cu(OH)₂↓ + HNO₃ гидроксид меди (II)↓
Ионные уравнения:
Полные:
а) Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇆ CuOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
б) CuOH⁺ + NO₃⁻ + HOH ⇆ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + NO₃⁻
Краткие:
а) Cu²⁺ + HOH ⇆ CuOH⁺ + H⁺
б) CuOH⁺ + HOH ⇆ Cu(OH)₂↓ + H⁺