Дано: л, г Узнать: хватит ли кислорода на сжигание фосфора? Решение: Для начала составим реакцию, без неё решать нельзя никак.
Моли фосфора относятся к молям кислорода как коэффициенты при веществах в реакции, то есть
Это означает, что для сжигания такого количества фосфора нам нужно моль кислорода в 2,5 раз больше, чем у нас есть фосфора. Теперь найдём моли фосфора.
моль
Значит, кислорода нам нужно 2,5*2=5 моль. А теперь посчитаем, сколько кислорода у нас есть
моль
- табличная величина, всегда постоянна для газов (молярный объём).
Таким образом, кислорода у нас меньше, чем нужно, следовательно, ответ - нет.
1) Найдем массу и количество вещества серной кислоты mH2SO4= 88.2*1.78*0,25=39.249г nH2SO4=39.249/98=0.4моль 2)Найдем количество вещества карбоната натрия n Na2CO3=53/106=0.5моль 3) Напишем уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке Na2СO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 1моль1моль***1моль Вещества вступают в реакцию в эквимолярных количествах, т. е. карбонат натрия взят в избытке. Расчеты по этому веществу производить нельзя. В результате реакции образуется средняя соль. nH2SO4=nNa2SO4=0.4моль m=n*M MNa2SO4=142г/моль mNa2SO4=0,4*142=56,8г Найдем массу раствора 53+88,2*1,78=211г w=m вещества/mраствора*100% w= 56,8/211*100%=26,9%
Узнать: хватит ли кислорода на сжигание фосфора?
Решение:
Для начала составим реакцию, без неё решать нельзя никак.
Моли фосфора относятся к молям кислорода как коэффициенты при веществах в реакции, то есть
Это означает, что для сжигания такого количества фосфора нам нужно моль кислорода в 2,5 раз больше, чем у нас есть фосфора. Теперь найдём моли фосфора.
моль
Значит, кислорода нам нужно 2,5*2=5 моль. А теперь посчитаем, сколько кислорода у нас есть
моль
- табличная величина, всегда постоянна для газов (молярный объём).
Таким образом, кислорода у нас меньше, чем нужно, следовательно, ответ - нет.
ответ: нет.
mH2SO4= 88.2*1.78*0,25=39.249г nH2SO4=39.249/98=0.4моль
2)Найдем количество вещества карбоната натрия
n Na2CO3=53/106=0.5моль
3) Напишем уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке
Na2СO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
1моль1моль***1моль
Вещества вступают в реакцию в эквимолярных количествах, т. е. карбонат натрия взят в избытке. Расчеты по этому веществу производить нельзя. В результате реакции образуется средняя соль.
nH2SO4=nNa2SO4=0.4моль
m=n*M MNa2SO4=142г/моль mNa2SO4=0,4*142=56,8г
Найдем массу раствора 53+88,2*1,78=211г
w=m вещества/mраствора*100% w= 56,8/211*100%=26,9%