Масова частка кисню у вищому оксиді хімічного елементу другої групи складає 19,8 %.визнач елемент

Каждую химическую реакцию можно охарактеризовать по разному, с разных точек зрения. Существует несколько типов характеристики химических реакций:
1. По полученным продуктам: обмен 2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2(стрелка вниз)+2NaNO3, соединение S+O2=SO2, замещение Zn+H2SO4(разб,)=ZnSO4+H2, разложение CaCO3=CaO+CO2
2. По изменению степеней окисления в атомах реагирующих веществ: окисление, восстановление.
3. По агрегатному состоянию веществ: гомогенные( находятся в одной фазе: газ+газ, жидкость+жидкость...), гетерогенные(в разных фазах: газ+жидкость, твердое+жидкое...)
4. По применению катализатора: каталитические, некаталитические
5. По тепловому эффекту: экзотермические( с выделением тепла), эндотермические( с поглощением тепла)

Без учета примесей масса мела составит (100 - 3) * 51.98 / 100 = 50.42 г.Пусть х - кол-во моль CaCO3 (М = 100 г/моль)у - кол-во моль MgCO3 (М = 84 г/моль)Тогда 100х + 84у = 50.42
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OMgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2OИз х моль CaCO3 и у моль MgCO3 получается по х и у моль СО2 соответственно.Всего же СО2 выделилось 11.31 / 22.4 = 0.505 моль.Значит х + у = 0.505
Система: 100х + 84у = 50.42 х + у = 0.505Решение: х = 0.5 у = 0.005
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г