Масове відношення в молекулі воді;

Объяснение:

                                   Соли

  Нормальные                    Кислые                        основные  

Al2(SO4)3,                           KHSO3                          BaOHBr,                

сульфат алюминия        гидросудьфит                 бария гидроксобромид

                                               калия

Pb(NO3)2                             CaHPO4                     (ZnOH)2SO4,    

нитрат свинца(II)                гидрофосфат          гидроксосульфат

                                              кальция                       цинка

                                            Mn(HSO4)2                    (SrOH)2S

                                           гидросульфат          гидроксосудьфид

                                              марганца (II)                  стронция    

2. Запишите  уравнения   пяти возможных получения хлорида железа (II)

1. Fe   +  2HCl    =  FeCl2 + H2 ↑      

2.  FeO   +  2HCl    =  FeCl2 + H2O

3.  FeCO3  + 2HCl  =  FeCl2  + H2O  +  CO2 ↑    

4.  2FeCl3  + Fe  =   3FeCl2

5.  FeCl3  +  H2  =  FeCl2  +  HCl

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, запишите одну реакцию в ионном виде на ваше усмотрение

a) 3 LiOH  +  AlBr3 =  Al(OH)3↓  +  3LiBr

б) FeBr3   + 3 AgNO3  =  3 AgBr↓  +  Fe(NO3)3

Fe (3+) + 3Br(-)   + 3 Ag(+) +3 NO3(-)   =  3 AgBr↓  +  Fe(3+) + 3 NO3(-)

                     3Br(-)   + 3 Ag(+)    =  3 AgBr↓  

в) 2 Al  +  3 FeCl2 =  2 AlCl3  + 3 Fe↓

г) MgSO4  + 2 HNO2 --/-->  реакция  не возможна

д)  Ca(OH)2  +  LiCl2  --/-->  реакция  не возможна

е)  Fe +  MgSO4  ---/-->  реакция  не возможна

ж)   ZnBr2  + NiSO4   ---/-->  реакция  не возможна

з) Na2SiO3  + 2 HNO3 =  H2SiO3↓ + 2 NaNO3

Объяснение:

                 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

Скорость  прямой  реакции  прямо пропорциональна  произведению концентраций  реагирующих  веществ

∪(прям) = k · [SO2]2 · [O2]  

Примем  исходные  концентрации  реагирующих веществ равными

1 моль/л.  Тогда  скорость  прямой  реакции будет пропорциональна  1  моль/л·с.

Если а) концентрацию диоксида  серы  увеличить  в 2 раза, а концентрацию  кислорода  оставить  без изменения, то скорость реакции  возрастет  в 4 раза.

Если б) концентрацию кислорода  увеличить  в 2 раза, и концентрацию  диоксида серы увеличить в 2 раза, то скорость реакции  возрастет  в 8 раз.

Константа  равновесия  данной  системе

   K=  [SO3]2 / [SO2]2 · [O2]