Масса атома изотопа равна 33 2 24 г. какой объем (л, н. у.) вещество изотопа элемента массой 89, 3 г. в ответе дайте целое число.

К и Н всегда имеют степень окисления +1.

О  - всегда (за исключением пероксидов) -2.

Исходя из этого рассчитываете степени окисления Mn  в KMnO4: (-2)*4 + 1 + х = 0, степень окисления марганца здесь +7.

S в Н2SO4: (-2)*4 + 2 + x = 0, cтепень окисления S +6.

N в KNO2: (-2)*2 + 1 +x = 0, степени окисления N +3.

N в KNO3:  (-2)*3 +1 +x = 0, степень окисления N  +5.

Mn в MnSO4: степень окисления серы  в серной кислоте уже считали, в сульфатах (солях серной кислоты) она такая же, т.е. +6. (-2)*4 + 6 + х = 0. Степень окисления Mn +2.

В K2SO4: К +1, S +6, O -2.

В Н2О: Н +1, О -2.

Восстановителем является тот элемент, который отдает электроны, это значит, что степень окисления у него повышается. Здесь такjвым является азот в нитрите калия: N+3  -2e  = N+5. Соответственно вещество, содержащее элемент-восстановитель, так же является восстановителем.

1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.

По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.

m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.

2KCLO3 = 2KCl + 3O2

По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.

m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.

2.2H2O2 = 2H2O + O2

m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г

n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.

По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.

3. 2HgO = 2Hg + O2

n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль

По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.