масса пачки бумаги равна 15 кг в ней содержится 579 листов Вычисли массу одного листа бумаги Масса одного листа бумаги равна ?кг умоляю

Гидролиз хлорида цинка Первая ступень:

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl— (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + 2Cl— + HOH ↔ ZnOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);

ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Zn(OH)Cl ↔ ZnOH++ Cl— (диссоциация соли);

ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

ZnOH++ Cl3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);

Zn(OH)Cl + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).

 NaHS молекулярное уравнение:
NaHS + H₂O <=> H₂S + NaOH
полное ионное уравнение:
Na⁺ + HS⁻ + H₂O <=> H₂S + Na⁺ + OH⁻
сокращенное ионное уравнение:
HS⁻ + H₂O <=> H₂S + OH⁻

Дано
V(пр. газ)=224 m3
W(CH4)=94%
W(C2H6)=2%
W(N2)=4%
+Ca(OH)2

m(CaCO3)-?
1. Найдем объемы метана и этана в природном газе
224 m3   100%
 Xm3   ---       94%
X=210.56 m3 - CH4
224m3  ---  100%
Xm3      2%
Xm3 = 4.48 m3  -    C2H6
2. При сжигании метана и этана выделяется углекислый газ и вода , найдем общий объем CO2 зная объемы метана и этана
210.56             X
CH4+2O2 -->CO2+2H2O
1kmol               1kmol
X=210.56 * 1 / 1 = 210.56 m3
  4.48                  x
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2kmol                  4kmol
X=4.48*4/2=8.96 m3 
V(общ)=210.56+8.96=219.52 m3
3. Теперь общий объем углекислого газа пропускаем через известковую воду и находим массу осадка
                  219.52    X kg
Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O  Vm=22.4 kmol/m3 , M(CaCO3)=100 kg/kmol
                 22.4        100
X=219.52*100 / 22.4 = 980 kg
 ответ  980 кг