Масса соли, образовавшаяся при пропускании 1 моль оксида серы через известковую воду, содержащую 2 моль гидроксида кальция , равна: а) 202г б)120г в) 404г г)240г
с решением

Объяснение:

Осуществите превращения:

Са -> СаН2 -> Са(ОН)2 -> Са(HS)2-> CaCl2 -> Ca,

 Сa   +   H2  =   CaH2

  Ca - 2e  =  Ca+2   окисление  Са - восстановитель

  H2(0) + 2e  = 2H(-)  восстановление,   Н2 - окислитель

СаН2   + 2Н2О  =  Са(ОН)2  +  2Н2 ↑

2Н(-)  - 2е =  Н2(0)   окисление

2Н2О  +2е  =  Н2  +  2ОН⁻  восстановление

Са(ОН)2  +  2H2S  =  Ca(HS)2  + 2H2O

Сa²⁺  + 2OH⁻  + 2H2S =  Ca²⁺  + 2HS⁻   + 2H2O

      2OH⁻  + 2H2S =   + 2HS⁻   + 2H2O

Ca(HS)2   + 2HCl   =   CaCl2  +  H2S↑

Ca²⁺  + 2HS⁻ +2H⁺  + 2Cl⁻  =  Ca²⁺  + 2Cl⁻  + H2S↑

2HS⁻ +2H⁺  + 2Cl⁻  =  + 2Cl⁻  + H2S↑

          электролиз

CaCl2 > Са⁰   +   Сl₂⁰

 Ca²⁺  + 2e  =  Ca⁰ (восстановление)

2Cl⁻  - 2e  =   Cl₂⁰  (окисление)

Zn-> Na2ZnO2 -> Zn(OH)2 -> ZnCl2 -> Zn

Zn  +  2NaOH   >  Na2ZnO2  +  H2↑

Zn  - 2e =  Zn+2  окисление

2ОН⁻ + 2е  =  2О⁻²  +  Н2↑ восстановление

Na2ZnO2  +  2HСl  =  2NaCl  +  Zn(OH)2 ↓

2Na⁺  +  ZnO2⁻²   + 2H⁺  + 2Cl⁻  = 2Na⁺  + 2Cl⁻  +  Zn(OH)₂↓

       ZnO2⁻²   + 2H⁺  =  Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂(тв)  +  2HCl   =  ZnCl₂  +  2H₂O

Zn(OH)₂ (тв) +  2H⁺  +2Cl⁻   =  Zn²⁺ + 2Cl⁻  +  2H₂O

     Zn(OH)₂(тв)  +  2H⁺  =  Zn²⁺  +  2H₂O

        электролиз        

ZnCl2 > Zn⁰↓   +  Cl₂⁰↑

   Zn²⁺  + 2e  =   Zn⁰↓

 2Cl⁻  - 2e  =   Cl₂⁰↑

1)NH4+ - это катион. Образует с кислотными остатками соли: NH4NO3(нитрат аммония) и т.д.  Диссоциирует на катион(на какой написано выше) . Можем рассмотреть диссоциацию нитрата аммония: NH4+ + NO3-
2) Дано :                                               Решение:
m(NH3) = 80 л.                                    N2 + 3H2= 2NH3
V(N2) = 44,8 л.                                     n(N2)= V/ Vм = 44,8/22,4= 2 моль
Найти: W(NH3)- ?                                 n(NH3)= n(N2) * 2= 2*2=4 моль
Vм= 22,4 л/моль                                   V(NH3)= n* Vм = 4*22,4= 89,6 л.
80-100%
89,6-X
X= 89,6*100/80= 112 %