Масса средней соли, полученной при пропускании углекислого газа образовавшегося в результате спиртового брожения 45 г глюкозы,через 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия
W= mp.в-ва /mp-pa *100% (1) Пусть Х - масса нитрата натрия, которую надо добавить , тогда 72+Х - это масса растворенного вещества в 20% растворе Масса полученного раствора : 450+ Х Подставим в формулу (1) и найдем Х 20= 72+Х / 450+Х : 100 20*(450+Х) = (72+Х)*100 9000+20Х = 7200 + 100Х 9000-7200=100Х- 20Х 1800= 80Х Х= 22,5 Масса вещества, которое мы должны добавить равна 22,5г Проверка: mp.в-ва = 72г+22,5г= 94,5г mp-pa = 450г + 22,5г= 472,5г W= 94,5г: 472,5г *100% = 20%
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
m1 р.в-ва = W*mp-pa :100%= 16% *450г : !00%= 72г
W= mp.в-ва /mp-pa *100% (1)
Пусть Х - масса нитрата натрия, которую надо добавить , тогда 72+Х - это масса растворенного вещества в 20% растворе
Масса полученного раствора : 450+ Х
Подставим в формулу (1) и найдем Х
20= 72+Х / 450+Х : 100
20*(450+Х) = (72+Х)*100
9000+20Х = 7200 + 100Х
9000-7200=100Х- 20Х
1800= 80Х
Х= 22,5
Масса вещества, которое мы должны добавить равна 22,5г
Проверка:
mp.в-ва = 72г+22,5г= 94,5г
mp-pa = 450г + 22,5г= 472,5г
W= 94,5г: 472,5г *100% = 20%
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20