2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль
С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν + 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
(молярная масса)[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)Электронная конфигурация[Ne] 3s2 3p4Радиус атома127 пмХимические свойстваКовалентный радиус102 пмРадиус иона30 (+6e) 184 (-2e) пмЭлектроотрицательность2,58 (шкала Полинга)Электродный потенциал0Степени окисления+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2Энергия ионизации
(первый электрон) 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н. у.)2,070 г/см³Температура плавления386 К (112,85 °С)Температура кипения717,824 К (444,67 °С)Уд. теплота плавления1,23 кДж/мольУд. теплота испарения10,5 кДж/мольМолярная теплоёмкость22,61[2] Дж/(K·моль)Молярный объём15,5 см³/мольКристаллическая решётка простого веществаСтруктура решёткиa=10,437 b=12,845 c=24,369 ÅПрочие (300 K) 0,27 Вт/(м·К)
1) Находим молярную массу магния хлорида:
М(MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль
С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν + 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона
i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5
Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа
ответ: 318,3 кПа