Дано: m(Na) = 0,23 г Ar(Na) = 23 Найти: N Решение: Для расчетов в химии принята удобная величина: моль - химическое количество вещества. Масса 1 моля (М) численно равна молекулярной (атомарной) массе(Ar; Мr), определяемой по Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. В одном моле вещества содержится 6,02*10²³ атомов. Это число Авогадро (Nав.). И расчет состоит в определении числа молей (n) вещества в данной массе m (n = m/M). А затем определяется число атомов в данной массе по формуле. N = Naв * n n= m(Na)/Ar(Na) = 0,23/23 = 10⁻² N = Nав*n(Na) = 6,02 *10²³ *10⁻² = 6,02*10²¹ (атомов) Возможно решение пропорцией: [Аr(Na)=23] Молярная масса (M): 23 г/моль Nав = 6,02*10²³ ат/моль масса m 0,23г N N = Nав**m/M = 6,02 * 10²³ * 0,23/23 = 6,02*10²¹ (атомов) ответ: 6,02*10²¹ атомов.
Ar(Na) = 23
Найти: N
Решение:
Для расчетов в химии принята удобная величина: моль - химическое количество вещества. Масса 1 моля (М) численно равна молекулярной (атомарной) массе(Ar; Мr), определяемой по Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. В одном моле вещества содержится 6,02*10²³ атомов. Это число Авогадро (Nав.). И расчет состоит в определении числа молей (n) вещества в данной массе m (n = m/M). А затем определяется число атомов в данной массе по формуле.
N = Naв * n
n= m(Na)/Ar(Na) = 0,23/23 = 10⁻²
N = Nав*n(Na) = 6,02 *10²³ *10⁻² = 6,02*10²¹ (атомов)
Возможно решение пропорцией:
[Аr(Na)=23] Молярная масса (M): 23 г/моль Nав = 6,02*10²³ ат/моль
масса m 0,23г N
N = Nав**m/M = 6,02 * 10²³ * 0,23/23 = 6,02*10²¹ (атомов)
ответ: 6,02*10²¹ атомов.
1) Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворенного в-ва и соответственно 99 г воды
2) При растворении веществ в воде температура замерзания растворов понижается по сравнению с температурой замерзания воды (0°С) на величину равную:
Δtзам = К*m*1000)/m(H₂O)*M
где К - криоскопическая константа, К = 1,86
m - масса растворенного вещества, в граммах. m=1 г
m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 99 г
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Молярная масса глюкозы равна М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль
Δtзам = 1,86*1*1000/99*180= 0,104
Значит раствор замерзает при температуре:
t = tзам - Δtзам = 0 - 0,104 = - 0,104°С
3) 2) При растворении веществ в воде температура кипения растворов повышается по сравнению с температурой кипения воды (100°С) на величину равную:
Δtкип = К*m*1000)/m(H₂O)*M
Тут все обозначения такие же как и в предыдущей формуле, только К - это эбулиоскопическая константа и для воды она равна 0,52.
Δtкип = 0,52*1*1000/99*180 = 0,029
Значит раствор кипит при температуре:
t = tкип - Δtкип = 100 + 0,029 = 100,029°С